化学与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。精品小编准备了人教版高一化学必修一第二章知识点，具体请看以下内容。

一、电解质与非电解质

1. 电解质与非电解质的比较

要点：

(1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质);食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

二、强电解质与弱电解质

1、 强电解质与弱电解质的比较

要点：

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。

2.电离方程式的书写方法：

(1)要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。

如：H2SO4=2H++SO42-　;

NaHSO4=Na++H++SO42—;

Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—

CH3COOH⇌CH3COO- + H+;

NH3·H2O⇌NH4+ +OH- ;

H2O⇌H+ + OH-

(2)电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

(3)检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒(即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等)，而且要检查电荷是否守恒

(4)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

H2CO3⇌H++HCO3―;

HCO3―⇌H++CO32―

(5)多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：

Fe(OH)3⇌Fe3++3OH―

3.酸、碱、盐的定义

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

HCl = H+ + Cl-

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HNO3 = H+ + NO3-

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。

NaOH = Na+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

KOH = K+ + OH-

(3)电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-

Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

NH4NO3 = NH4+ + NO3-

三、离子反应

1.定义：有离子参加的反应，就叫做离子反应。

2.本质：反应物中的某些离子的浓度减小。

3.发生条件：

①生成难溶(或微溶)的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的人教版高一化学必修一第二章知识点，希望大家喜欢。

相关推荐：

2017高中化学结构必备知识点归纳

化学必修一人教版氧化还原反应知识点梳理