人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。精品小编准备了高一化学人教版必修一第二章知识点，具体请看以下内容。

1.概念：凡有元素化合价升降的反应。

2.特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。

3.有关概念关系

(1)氧化、被氧化。同一概念。指元素(原子或离子)失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。

(2)还原、被还原。同一概念。指元素(原子或离子)得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。

(3)氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化，指反应物。

(4)还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原，指反应物。

(5)氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。

(6)还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。

4.价态与氧化剂、还原剂的关系：

(1)元素为最低价态时，只具有还原性。如I-，S2-等。

(2)元素为最高价态时，只具有氧化性。如Fe3+，H+等。

(3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。例如：+2价的硫元素。

5.氧化还原反应与基本反应类型关系：

(1)是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应、非氧化还原反应。

(2)置换反应：一定是氧化还原反应;复分解反应：一定是非氧化还原反应;化合、分解反应：部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。

6.表示电子转移的方向和数目的方法：

(1)单线桥式：

特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。

(2)双线桥式：

特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向，而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。

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