(2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立。

阿伏加德罗定律的推论：

同温同压下的两种气体，V1V=n1。ρ1=M1。同温同体积下，气体的p1=n1。同温同压同体

2n2ρ2M2p2n2

积下，气体的m1m=M1。同温同压下，同质量的气体V1=M2。同温同体积下，同质量的气体，p1=2M2V2M1p2

M2M。1

(三)物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度(CB)CB=nB/V

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L,mol/m3

注意事项①物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，不是以单位体积的溶剂为标准。②它以溶质B的物质的量来表示，不是以溶质B的质量来表示。

③以一定物质的量浓度溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变;但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。

④体积相同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量也相同，但溶质的微粒数目不一定相同，这要根据溶质是否发生电离以及电离产生的离子数目来确定。(3)掌握有关物质的量浓度的计算方法：

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系：C1000BBM

B浓溶液的稀释：

①若浓溶液的物质的量浓度为CB1，体积为V1，稀释后溶液的物质的量浓度为CB2，体积为V2，则CB1V1=CB2V2

②两种不同浓度的同种溶液相结合：若不考虑溶液体积变化，则混合溶液的体积为两种不同浓度溶液的体积之和;若考虑到体积变化，则混合溶液的体积应根据混合后溶液的总质量除以溶液的密度来计算。

2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要仪器：一定规格的容量瓶、(天平)、(量筒)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、(药匙)。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用前一定要检查其是否漏水。

(3)操作：A.容量瓶检漏;B.配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8装瓶贴签。

注意事项：

A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

(4)误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。能引起误差的一些操作因变量m(溶质)V(溶液)c(mol/L)1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大偏大托2.调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小偏小盘3.药品、砝码左右位置颠倒减小偏小天4.称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小偏小平5.用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)减小偏小6.溶质含有其他杂质减小偏小量7.用量筒量取液体(溶质)时，仰视读数增大偏大筒8.用量筒量取液体(溶质)时，俯视读数减小偏小烧杯9.溶解前烧杯内有水无影响及玻10.搅拌时部分液体溅出减小偏小璃棒11.移液后未洗烧杯和玻璃棒减小偏小12.为冷却到室温就注入容量瓶定容减小偏大13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小偏小容14.定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小15.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小量16.定容时，仰视读刻度数减小偏大17.定容时，俯视读刻度数增大偏小瓶18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响3.化学计量之间的转化关系

最后，希望精品小编整理的化学高一上册第一章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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