化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。威廉希尔app 为大家推荐了化学高一上册化学计量在实验中的应用知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、物质的量

1、物质的量

①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。

②符号：n

③单位：摩尔(mol)

【说明】

① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。

③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。

④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。不能当做衡量物质数量或质量的物理量。

2、摩尔

摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称“摩”，符号为 “mol”。

3、阿伏加德罗常数

科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg (12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。

4、物质的量和微粒个数的关系：

物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：

n=N / NA (N为粒子数)

【推论】：

①物质的物质的量相同，粒子数就相同。

②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。

精品小编为大家提供的化学高一上册化学计量在实验中的应用知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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