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2015-09-25
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。以下是威廉希尔app 为大家整理的高中化学知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。
氧化钠和过氧化钠
要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下：
| 化学式 | Na2O(氧化钠) | Na2O2（过氧化钠） |
| 颜色状态 | 白色固体 | 淡黄色固体 |
| 生成条件 | 钠与氧气不加热时反应生成 4Na+O2==2Na2O |
钠与氧气加热时生成 2Na+O2Na2O2 |
与水反应 |
Na2O+H2O==2NaOH |
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ |
与CO2反应 |
Na2O+CO2==Na2CO3 |
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 |
与盐酸反应 |
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O |
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ |
实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。
实验现象：滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。
说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。
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