说明:以上所述解决办法将在教学中灵活运用,故下面教学程序将不再重述.

4.3 教学程序

依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：

第一课时

[引课](以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。)

(实验)镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO

(提问)此反应属于什么反应类型?(学生随意发挥：化合反应、氧化反应)

Mg得到氧发生氧化反应。

②H2 + CuO = Cu + H2O此反应属于什么反应类型?(置换反应、还原反应)

CuO失去氧发生还原反应。

科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问②中只属于还原反应吗?否。还属于氧化反应即为氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。(进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。)

(提问)③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应? (学生：不是)

事实是氧化-还原反应。(学生愕然。)

(激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识)

(讨论)①②③三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。

学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

[新课] 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

(探究)各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：

①两种单质化合;两种化合物化合;单质与化合物化合。

②一种物质分解成两种物质;一种物质分解成三种物质。

③非金属单质置换非金属单质;金属单质置换金属单质。

④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

(联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔)

(讨论)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

(营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。)

使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围

(复习)反应H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧发生氧化反应，最终H的化合价从0价升高到+1价;CuO因失氧发生还原反应，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。

第二课时

(设问)为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?(培养学生由表及里的逻辑性思维)以NaCl 、HCl的形成加以分析。

(结论)氧化还原反应的本质：有电子转移(得失电子或共用电子对偏移)。

(小结)氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还,中间看情况。

(讲述)氧化剂、还原剂概念

要求： 理清五对概念：氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;

氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物。

为了方便记忆，结合简单的方程式(Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑)

和口诀：氧化剂(具有氧化性)，被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂(具有还原性)，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物

(充实概念)常见的氧化剂、还原剂;比较氧化性、还原性强弱的一般方法

(联系实际)氧化还原反应对生产、生活的意义

(总结)氧化还原反应概念间的相互关系(由学生提出观点，相互补充后整理得出)略。

(目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。)

5、板书设计

第一章  化学反应及其能量变化

第一节  氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.概念：从得失氧分析

2.特征：从化合价的变化分析

3.本质：从电子转移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C 氧化反应      化合价升高     失电子

失氧：CuO 还原反应    化合价降低     得电子

二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

三、氧化还原反应中各种关系分析与应用

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