巩固与提高

从以下两个题目来巩固学过的氧化还原反应知识:

1.下列说法中正确的是( )

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化反应和还原反应必然同时发生

C.氧化剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化

D.还原剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化

2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列说法正确的是( )

A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

(探究)各写出一个符合下列条件的有关化学方程式,并判断是否氧化还原反应:

①两种单质化合;两种化合物化合;单质与化合物化合。

②一种物质分解成两种物质;一种物质分解成三种物质。

③非金属单质置换非金属单质;金属单质置换金属单质。

④复分解反应:氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

并讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

设计这个探究活动是为了联系旧知、巩固新知展开思考,同时营造宽松和谐的学习气氛,诱导学生积极思维,激发学生的学习兴趣和求知欲望。使学生了解化学反应有多种不同的分类方法,各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

小结作业

1.从得氧、失氧的观点、化合价升降的观点、电子得失(转移)的观点认识氧化还原概念的发展。

2.氧化还原反应的本质是电子转移

3.氧化还原反应的特征:某些元素的化合价在反应前后发生了变化

4.氧化还原反应的判别依据:化合价是否发生变化

5.氧化还原反应中的转化关系

为了方便记忆,给出口诀:高失氧,低得还。

八、说板书

板书采用提纲式,清楚明了地体现本节课的主要内容:

氧化还原反应

一、定义

失去(或偏离)电子的反应叫做氧化反应

得到(或偏向)电子的反应叫做还原反应

有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应

二、氧化还原的电子转移

三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物

还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物

最后，希望精品小编整理的高三化学说课稿范文对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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