【摘要】化学说课稿的内容一般包括：讲解课文、制定学习目标、分析教学重点等，威廉希尔app 为老师们准备了化学说课本的范文“化学《乙醛》说课稿”欢迎老师们浏览参考!

乙醛说课稿一、说教材

(一)教学背景：醛是有机化合物中一类重要的衍生物。在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的重要一环。它既可氧化成羧酸，又可还原成醇从而深化了有机化学中氧化还原反应的含义，也是后面学习糖类知识的基础。醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。

本节内容选择乙醛作为醛类的代表物质，是因为乙醛的结构性质较典型，醛基与烃基相连。而甲醛结构及性质有自己的特性，故不选用甲醛作代表。从教材结构看，乙醇、乙醛和乙酸之间有衍变关系为下一节课介绍同系物及甲醛打下基础。

本节课只处理乙醛，是由于银氨溶液的配制，乙醛的氧化反应特别是银镜反应书写表达是本节内容重点、难点，便于难点突破，并扩展学生对氧化还原反应的理解。而羰基的加成是亲核加成，与乙烯的亲电加又有区别。故讲解乙醛的加成反应，只宜局限在加氢还原上。给学生后续性学习打下基础，并拓宽学生认识问题的广度和深度。

(二)教学目标

知识技能：(1)了解乙醛的物理性质和用途。

(2)认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。

能力目标：通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单基本问题。如工业用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制镜。引导学生掌握学习科学方法。

情感目标：激发学生学习热情，关注与社会生活有关化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再由一般到个别。培养学生的科学精神。

(三)教学重点：乙醛的分子结构，加成和氧化反应。

教学难点：银镜反应的书写。

二、说方法： 学生自主参与

教师采用提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式相结合的方法引导学生参与课堂教学过程。

例如.上课可提问写出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。启发学生思维导入新课，也达到了复习的目的。

例如.指导学生看书可知，乙醛被银氨溶液氧化，分析出是被银离子氧化，此处可能有学生会问为什么非要银氨溶液呢?可罗列出一系列银盐及AgOH，组织学生讨论并结合实验(如乙醛中加入AgNO3),探究发现并掌握银氨溶液的配制。

例如.乙醛与银氨溶液反应被氧化具有还原性，能不能被KMnO4氧化呢?溴水呢?最后用实验探究结论。

教学中还应指导学生由结构研究性质，性质决定用途。认识事物由个别到一般，教给学生科学的认识论和方法论，教会学生学习。

例如.乙醛的银镜反应可以由化合价与得氧的联系分析引导学生掌握该 方程式书写。

三、说引导学生参与策略

强化结构决定性质，性质反映结构。研究乙醛 分子的结构，从而推导其化学性质，通过指导学生自学启发学生思考，实验探究掌握银氨溶液的配制及原理。引导学生书写银镜反应，边分析边书写突破难点。扩展有机化学中氧化反应、还原反应概念。

四、课堂主体参与(过程)

(一)以提问方式复习回顾前面已学有关制乙醛反应：

乙醇催化氧化

(二)在学生由自主预习基础上总结新课内容

1、研究乙醛分子结构：

(1)分子里碳氧双键类似于碳碳双键具有不饱和性可加成。

(2)醛基上碳氧双键对醛基上H原子有影响，使得碳氢键极性增强，易断开加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因为反应要向生成稳定物质方向进行，乙醛表现强还原性。

2、乙醛的性质

(1) 物理性质：可通过展示实物观察认识乙醛物理性质，特别是乙醛与水互溶。

(2)化学性质:

(a)与H2加成，从化合价分析碳元素由-1价降为-2价被还原，联系得H原子，引出有机分子得H原子或失去氧原子都叫还原反应。反之举例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价升高，失去氢原子引入有机分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。乙醛得氧叫氧化反应具有还原性。

(b)氧化反应(强还原性)

指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式，乙醛被氧化实质是被Ag+所氧化。有的学生可能会问为什么是银氨溶液?而不是一般含有Ag+盐溶液呢?可启发学生列出银盐如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大似乎可行。实验探究：演示乙醛加入AgNO3结果肯定不行，可告诉学生这是酸性环境，不行。碱性环境呢?演示AgNO3中加入NaOH或NH3·H2O，生成白色物质很快变为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质?有的认为AgOH，有的翻了书后溶解性表认为AgOH不存在，可告诉学生常温下AgOH不稳定很快分解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及药品滴加顺序，明确实验是碱性环境，掌握银氨溶液配制的有关注意事项。

分析银镜反应时注意难点突破：①乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，络离子释放出NH3、OH–，碱性环境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NH3极易溶于水难放出气体。②乙醛得到1个O原子被氧化升2价，Ag+→Ag降1价故Ag(NH3)2OH系数配2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3 分子，2个OH–提供一个氧原子给醛成酸，剩2个H原子，1个O原子成1分子水。让学生从氧化还原原理分析过程中科学地掌握一个很难方程式，避免死记硬背。

Ag+能氧化乙醛，可设问KMnO4、溴水能否氧化乙醛?可选用KMnO4滴入乙醛中探究结果，以此扩展学生思维，不局限于某一点。此处选用银氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化剂能氧化乙醛，弱氧化剂能氧化乙醛，则KMnO4、溴水强氧化剂也能且褪色。说明乙醛还原性强。其二，工业上可采用该原理制水瓶胆，不过工业上是用葡萄糖代替乙醛。

乙醛与Cu(OH)2反应着重分析得氧乙醛成酸升2价，故2mol

Cu(OH)2，其中4molOH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成Cu2O,剩2molO原子、4molH原子故生成2molH2O

(三)课堂自主探究问题

1、银镜反应改写离子方程式、讲评反应环境

2、乙醛催化氧化成乙酸

(四)小结

醛既有氧化性，又有还原性。与烃的含氧衍生物衍变关系：

醇→ 醛→羧酸

(五)课后思考：依据反应原理设计实验证明乙醇氧化可制乙醛。

五、学生自主小结

一、乙醛

(一)乙醛的分子结构           O

分子式：C2H4O   结构简式： CH3 C―H 或    CH3CHO

(二)乙醛的性质

1、物理性质

2、化学性质

(1)与H2加成(氧化性) CH3CHO+H2         CH3CH2OH

(2)氧化反应(强还原性)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH       CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2        CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

砖红色

2CH3CHO+O2        2CH3COOH

总结：“化学《乙醛》说课稿”就为大家介绍到这里了，威廉希尔app 希望能从最基本的地方帮助到大家，也祝愿每位老师工作顺利!