(一)导入新课

播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗?通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。

通过设计情境，引入新课。以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生的积极情绪。

(二)分析课题，温故知新。

设计以下四个阶梯性问题，采取对话方式，使学生温故知新：

1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么?

2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的?与强弱电解质是否有一定关系?

3.什么是固体物质的溶解度?难溶电解质的溶解度在什么范围?绝对不溶解的物质有吗?怎样理解溶解性表中“不溶”的含义?

4.化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的?你认为难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢?

通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区别。理解溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。科学家在100多年前就提出了这么科学辩证的论断是非常难能可贵的，培养学生辩证唯物主义世界观。所要学习的难溶电解质只是溶解度小于0.01g的电解质，可能是强电解质，如BaSO4,也可能是弱电解质，如Al(OH)3。

此时学生通过积极思维，自己对即将学习的知识做好了准备，思维进入兴奋状态。

(三)类比分析，自主构建“沉淀溶解”平衡的微观、动态过程。

首先做演示实验：通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀。引导学生分析得出在NaCl的饱和溶液中钠离子和氯离子仍然可以结合。继而提出问题：问题一：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢?

学生思考可得出结论：饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡状态，所以不会有沉淀析出。NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，加入浓盐酸，氯离子浓度增加，平衡发生逆向移动,才有NaCl结晶析出。

然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的NaCl溶液和AgNO3溶液混合沉淀后，上层清液中是否存在Ag+和Cl—呢?

学生通过对溶解度的分析，根据溶解度再小也不会等于零，得出一定存在Ag+和Cl—，形成AgCl饱和溶液的结论。接着提出问题：那么固体AgCl和溶液中的Ag+和Cl—是一种什么样的状态呢?这个状态是怎样形成的?学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通过画时间速率图像，帮助学生理解这一过程。体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有本质区别。

最后归纳总结：让学生自己归纳总结得出难溶电解质溶解平衡的概念，结合动态平衡的特点总结难溶电解质溶解平衡的特征。促进学生对新知识的理解，达到突破难点的目的。

然后教师讲述沉淀溶解平衡表达式：

AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)，强调各符号的意义，让学生对比与电离方程式的区别，通过课堂练习对新知识进行巩固。

再将知识加以引申，促进学生对反应本质的理解：提问：在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对Cl-和Ag+的反应有新的认识吗?

这个问题的设计目的是想让学生转换思维的角度，重新认识有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。化学上规定，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全，方程式中用“=”表示，解决学生的认识冲突。

以上是通过思维探究的方式进行理论部分的学习，完成了沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从微粒之间的相互作用分析问题，建立微粒观。深入地理解反应的实质，将知识进行整体建构，有机整合。