请学生自主分析：

·CH3COONa溶液呈碱性

CH3COONa的电离：CH3COONa == Na ++CH3COO ①

-H2O的电离： H2O H++OH ②

- CH3COO+ H+=== CH3COOH ③

--[解析] 当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO、H+、OH四种离子。CH3COO

--和 H+能结合成弱电解质CH3COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对

-大小，使OH浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。

--离子方程式：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH

化学方程式：CH3COONa +H2O CH3COOH + Na OH

[板书]二、盐类的水解

1、定义：盐电离出来的离子(弱酸根离子或弱碱根离子)，与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

-2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。(导致C(H+)≠C(OH)，建立了新的平衡体

系——盐类的水解平衡)

[思考]

1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢?(有学生自主分析)

2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同?

我的反思

本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。

鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：

(1)体现新课程改革素质教育的理念。

(2)利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。

本节课归结起来优点主要有：

(1)课堂气氛活跃，学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。

(2)对于教材中实验的改进非常成功。Na2CO3的舍与用既不影响原理的学习，又分散了难度，同时也有利于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。

(3)将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，而本节课的内容在进行设计时，把课堂知识和生活生产紧密的联系在一起，培养了学生对知识的理解和应用能力。

本节课不足之处有：

(1)通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解。

(2)对于盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。

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