知识点在不断更新的同时也需要及时的归纳总结，才能更好的掌握，接下来威廉希尔app 高中频道给大家整理高二上册化学化学生产过程中的基本问题说课稿怎么写，供大家参考阅读。

一、 教学目标

知识与技能：

1. 以硫酸工业为例，了解化工生产中的一些基本问题。

2. 知道生产硫酸的主要原理、原料、流程和意义。

过程与方法：

1. 了解从理论研究成果到现实生产的过程。

2. 学会将所学的知识应用于实际的方法。

情感态度与价值观：

1. 树立合理利用自然资源、节约能源的观点。

2. 培养既会独立思考，又能与人合作的能力。

二、 教学重点

化工生产过程中的基本问题;工业制硫酸的生产原理;平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用

三、 教学难点

化工生产过程中的基本问题;工业制硫酸的生产原理

四、 教学方法

讨论探究 多媒体

五、

课时安排

2课时

六、

教学过程

[课程引入]一个生产工艺的实现，涉及许多问题。如化学反应原理、原料选择、能源消耗、设备结构、工艺流程、环境保护以及综合经济效益等等。本节课我们就以硫酸工业为例，了解化工生产中的一些基本问题。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

[设疑]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢?请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。

[学生讨论并归纳]生产H2SO4 的主要化学过程可以分为SO2 的生成和SO2转化为SO3两个阶段。

[提问]如果以硫磺为原料制硫酸，你能试着用方程式表示制硫酸的反应原理吗?

[交流讨论并归纳板书]

一.依据化学反应原理确定生产过程：

1. 以硫为原料制备SO2 S(s)+O2(g)﹦ SO2(g) (放热反应)

2. 利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) (放热反应)

3. 三氧化硫转化为硫酸

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) (放热反应)

按照上述反应原理，工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。

[阅读讨论]

1.从表1-1和表1-2可以看出，温度越低、压强越大，越有利于SO2的生成，但压强的影响不是很大。

2.思路：低温时有利于SO2的转化，但考虑催化剂活性，温度不能太低。高压有利于SO2的转化，但试验表明增大压强，SO2的转化率提高并不大，而且考虑设备、成本和能源消耗问题，压强不应很高，可以考虑常压。而反应过程中二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气，所以应该有充足的空气(对此问题学生可能会有不同的回答，教师可引导学生讨论，最后给出实际结果)

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