化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。以下是威廉希尔app 为大家整理的高二化学下册化学平衡说课稿，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

一、地位与作用

化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。

二、教学目标

知识与技能

1. 了解可逆反应与不可逆反应的概念

2.理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态

3. 了解化学平衡常数

过程与方法

用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力

情感态度价值观

培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养

三、教学重点、难点：

化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。

化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。

四、学情分析：

必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。

五、教法与学法

1.类比法：由溶解结晶平衡迁移到化学平衡，逐层分析化学平衡的建立和5个特征。

2.举例法：化学平衡状态的判断是化学平衡教学的难点，利用典型习题，依次深入，不断总结深化，分散难点。

3.图表分析法：利用化学平衡状态的特征，平衡时各组分浓度保持不变，利用图表分析数据，引出化学平衡常数。

六、教学流程

(一)衔接导入：2min

我们以前研究过很多反应，如燃料的燃烧、酸碱中和、工业合成氨等。有些反应不能进行到底，这就是有关化学平衡的问题。

(二)情境体验：3min

回想生活中蔗糖溶于水形成饱和溶液不再继续溶解的现象，引出化学平衡。化学平衡的研究对象是可逆反应，从而引出可逆反应与不可逆反应的相关概念。

(三)互动交流：30min

一、可逆反应与不可逆反应：5min

 让学生回忆可逆反应与不可逆反应的概念、特点、表示方法，设计几个练习：判断所列反应是否为可逆反应，并说明理由，加深可逆反应概念的认识。

设计一个可逆反应情境：一定条件下，1 L 密闭容器中加入2molSO2、1molO2，开始反应。引出化学平衡的建立及v-t图。

二、化学平衡状态15min

重点介绍化学平衡的定义、重点分析5个特征。

设计3道典型习题，分解难度。

练习1：在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是(     )

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2

练习2：下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g)=R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是(   )

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化

小结：怎样理解平衡与体系物理量的关系?

本身就不随反应进行而变化的量不能做为平衡的标志。随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系已达平衡。

练习3可逆反应：N2+3H2=2NH3，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 (    )

A.3v正(N2)=v正(H2)

B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)

D.v正(N2)=3v逆(H2)

小结：怎样理解v(正)= v(逆)?

1.必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率

2.用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同(与计量数成正比)。

三、化学平衡常数：10min

分析图表：书29页 合成HI达到平衡时的数据关系，引出化学平衡常数的概念、数学表达式、意义、影响因素

(四)反馈总结：10min

通过习题，落实本节课所学知识。

(五)拓展实践：布置作业

七、板书设计：

第三节  化学平衡

一、可逆反应与不可逆反应

二、化学平衡状态：

1.概念

2.特征

三、化学平衡常数

1.定义

2.数学表达式

3.意义

4.影响因素

最后，希望精品小编整理的高二化学下册化学平衡说课稿对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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