结论∶其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大;反之减慢。

说明：适用于气体或溶液

2.压强对化学反应速率的影响：

通过多媒体展示压强改变，引起容器体积减小，气体浓度增大从而使反应速率增大的直观感受总结压强对化学反应速率的影响。

结论∶对于有气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强相当于增大反应物的浓度，单位体积内活化分子总数增加(活%不变)，有效碰撞次数增加，反应速率增大;反之减慢。

说明：

(1)适用范围：气体

(2)P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小

(3)压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的

(四)反馈总结：7min

1.下列说法错误的是(        )

A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应

B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应

2.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+ O2 = CO2，下列说法中错误的是(    )

A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率

B.增大氧气的量可以加快化学反应速率

C.增大压强可以加快化学反应速率

D.增加碳的量可以加快化学反应速率

3.对于反应：N2+O2 =2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(      )

A、缩小体积使压强增大;

B、体积不变充入氮气使压强增大;

C、体积不变充入惰性气体使压强增大;

D、使总压强不变，充入惰性气体。

小结：恒温、恒容：充入“惰性”气体，体积不变，各组分浓度不变，反应速率不变。

恒温、恒压：充入“惰性”气体，体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小。

(五)拓展实践：布置作业

七、板书设计：

第二节 影响化学反应速率的因素

一、简化后的有效碰撞模型

1.有效碰撞

2.活化分子

3.活化能

二、影响化学反应速率的因素

内因：物质本身的性质

外因：外界条件

1.浓度对反应速率的影响

2.压强对反应速率的影响

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