分析盐类的水解的实质

在得到上诉结论之后，进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否想知道其本质原因呢?我们先以NH4Cl溶液为例讨论学案1-5问题，完成学案第二部分。

1、溶液呈现酸碱性的本质原因是什么?

2、NH4Cl溶液中有哪些离子?

3、溶液中的H+和OH-来源于哪里?

4、纯水中CH+与COH-的大小是什么关系?加入NH4Cl后它们的大小又是什么关系?

5、写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

教师引导分析：NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl完全电离出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3•H2O是弱碱，所以NH4+与OH-能结合成NH3•H2O，我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子;NH3•H2O也能部分电离出NH4+与OH-，由于NH4+与OH-的结合使得溶液中的COH-减小，水的电离平衡被破坏，将得到促进，CH+将增大，大于了OH-浓度，所以溶液呈现出酸性，另一方面，CH+的增加，又会和NH3•H2O反应，因此抑制了NH4+与OH-的结合，达到一个平衡状态。

让一高层次的学生上台板演NH4Cl的水解方程式，教师充分肯定后，让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。教师可通过问题的形式适当引导，NH4Cl能与H2O完全反应成NH3•H2O和HCl么?反过来看是什么?通过分析，让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应，由于酸碱中和一般彻底，那么水解反应就很微弱，强调(不论学生是否写对)上诉水解方程式要用可逆符号表示。然后将水解方程式改写为离子方程式，完成盐类水解的离子方程式的书写。

学生分析CH3COONa溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性的原因，完成学案类比分析部分，请一个中层面的学生汇报，教师展示。通过模仿体验过程，使学生学会知识的迁移。

通过分析以上两个实例得出盐类水解的实质及规律，完成学案第二部分中的2、3点。教师归纳总结，上诉两个例子中都是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，得到促进，使CH+≠COH-，导致溶液呈现酸碱性。对盐类的水解下定义：在溶液中盐电离的弱酸根或者弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解;进而得出实质：促进了水的电离平衡;总结盐类水解的规律，教师总结以口诀记忆：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

解决实际问题，课堂升华

1、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么?它不是碱为什么叫纯碱?

2、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性;

3、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式;

4、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”?(提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)

在以上整个教学设计过程中，教师的活动对于学生的活动起到调控的作用，教师要明确学生的主体性，给予适合的引导;学生的汇报和课堂的练习起到反馈的作用，教师要及时给予分析和评价。

小结

总结本节课所学，让学生对应教学目标，审视自己是否完成。

四、教学预评估

我预计，在此次的教学过程中，能够较好的完成各个教学目标，达到预期的效果。

其它可能在教学中出现的情况：

教学的开始，采用实验自主探究的方式，课堂可能会较为活跃，此时要及时的调控，避免学生脱离目标;

在分析盐的酸碱性与其所对应的酸碱的强弱之间的关系时，由于只分析强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，学生可能会产生疑问，对于弱酸弱碱盐情况又是如何呢?此处若有学生提问，对学生先予以鼓励，再提示同学们可以下来先查阅资料，然后设计实验测定，结合我们今天所学知识给予解释。使学生自主学习，锻炼思维能力，和实验设计能力。

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