高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，精品小编为大家整理了高二化学说课稿之化学能与电能，希望同学们学业有成!

我说课的题目是人教版化学必修二《化学能与电能》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。

说教材

教材的地位与作用

本节教材是教学大纲和考纲要求的重要知识点，也是高中化学的教学难点之一。在本专题的教学中，本节教材起着承前启后的作用。它融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，能培养学生创造性思维。

教材的重点

重点：原电池的原理，原电池的形成条件，电极方程式的书写。

难点：原电池原理在生产、生活中的实际运用，电极方程式的书写。

教学目标

[知识与技能]

1.通过实验探究，了解原电池的形成条件，能够判断所给装置能否构成原电池。

2.理解原电池的工作原理，并能够正确书写正负极的电极反应式。

[过程与方法]

通过设疑诱导、实验探索、现象比较等体会科学探究中的常用方法和一般过程，培养学生敏锐的观察能力，分析能力。

[情感态度与价值观]

通过学生实验，激发学生学习的兴趣，培养学生探究和合作学习的精神

教具准备

教学媒体、课件;有关实验试剂和仪器

说教法

本节课主要采用实验探究法，辅以多媒体教学、问题讨论等方法进行教学。以“问题”为线索，挖掘学生的好奇心，激发学习兴趣，从而进行探究性实验，教师引导学生进行启发式学习，最后通过学生自主学习而接受新知识;使学生的学习过程和认知规律融为一体，由感性认识上升到理性认识，从而理解了原电池的相关知识。

说学法

1.实验探究法 2.边讨论边比较法

学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。

教学程序

导入新课，以疑激思，揭示新知

通过美国的“自由女神像”患上金属腐蚀病引出课题。设疑：她是怎么患上这种病的呢?那学完本节课——化学能与电能后，同学们就能解开这个谜团了。

(二)实验探索——原电池的概念

原电池：将化学能直接转变成电能的装置

实验1:把一块锌片和铜片,同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象。

实验2:在上述实验中的Cu、Zn电极连上导线。

实验3：在上述的装置中连上电流表。

(三)实验探索，合作交流，探究原电池的构成条件(12min)

(1)实验探究原电池的电极：

形成条件一：活泼性不同的两个电极(导体)

(2)实验探究原电池的电解质溶液

形成条件二：有电解质溶液

(3)实验探究原电池的闭合回路

形成条件三：必须形成闭合回路

(四)原电池的工作原理

播放Cu——Zn原电池工作原理的动画(锌片溶解成为锌离子,氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出, 电子的定向移动)。归纳：原电池的原理【较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)通过导线流向较不活泼的金属(正极)。电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。】并指导学生写出电极反应 。

铜锌原电池的电极反应

(五)尝试新知，反馈巩固，运用新知

(六)原电池的应用

1.交流讨论：自由女神是怎么患上腐蚀病”?同学们就做一回医生来给她诊断诊断。

2.制备各种各样的化学电源，包括常见的干电池、蓄电池，以及我们手机中使用的锂离子电池。还可以制成水果电池。

(七)课堂练习

(八)课堂小结和作业布置

板书设计

化学能转化为电能

一、原电池

1.定义：把化学能直接转化为电能的装置

负极：活泼性较强的金属

①活泼性不同的两个电极(导体)

正极：活泼性较弱的金属或非金属

2、形成条件 ②有电解质溶液

③形成闭合回路(导线、盐桥)

二、原电池原理：

负极：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

电极反应

正极：2H++2e-=H2(还原反应)

总反应式：Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑(氧化还原反应)

三、应用：

1.金属腐蚀

2.制作各种化学电源

以上就是为大家整理的高二化学说课稿之化学能与电能，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。

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