巩固应用

学生已对物质的量有了基本的了解，接着返回大家熟悉的方程式

C + O2 = CO2

从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子

扩大6.02×1023 倍 6.02×1023 个碳原子 6.02×1023 个氧分子 6.02×1023 个二氧化碳分子 从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子

从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳

通过这个比较，把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的基础上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，达到概念升华的目的，使学生的认知结构更加丰富。

猜猜看，它是真还是假?

物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。

1mol的苹果的说法是真的吗?

1mol氧中一定含有6.02×1023 个O2 分子。

1mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。

0.5molNH3中含有1.5mol氢原子。

1.204×1023H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。

通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。

拓展提高

此时，我回归课本，让学生独立完成课本“迁移·应用”栏目，并交流探讨所填图的含义。经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识，物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到：1molCO2含有1molC和2molO。这时，我又进一步拓展升华，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如C+O2=CO2 ，我们可以认识到1molC和1mol O2 反应生成1mol CO2 ，从而进一步深化了物质的量的应用。

复习小结

这时，我提出学习概念时常用的“3W”

Why(为什么要引入物质的量)?

What(物质的量是什么)?

How(物质的量如何应用)?

通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论了完成了对物质的量的建构。

埋下伏笔

为进一步巩固学生的知识技能目标，并为下节课摩尔质量做铺垫，我又精心设计了以下课后思考题：

智力快车，谁能最快到达

1、1.204×1023 个H2分子的物质的量是——mol?质量是——克?

2、1mol O2 的质量是——克?

3、49克硫酸的物质的量是——mol，含有——mol H，S原子的数目是——。

结束语：

这节课在整个教学设计中， 精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知

识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。

相信大家对于上文提供的高一上册化学化学中常用的物理量—物质的量说课稿范文相关内容一定仔细阅读了吧?祝大家学习进步。

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