威廉希尔app 高中频道为大家提供了高一化学人类对原子结构的认识说课稿的相关内容，以便于供大家参考和运用，接下来和小编一起加油哦!

投影1：1803年，英国化学家道尔顿根据物质变化中的规律第一个提出了科学的原子论。(道尔顿的原子模型)

投影2：1858年，普吕克发现阴极射线，随后，科学家们相继发现了电子、X射线、元素的放射性及氢原子光谱等，将人们的眼光引向了原子内部。

投影3：1897年汤姆生通过实验证实原子中有电子存在，并根据这些实验事实，于1904年提出了一种原子模型。(汤姆生原子模型)

提问：汤姆生的原子模型与道尔顿原子模型相同吗?有何进步?

回答：

提问：你认为人类对原子结构的认识下一步将会怎么发展呢?

回答：

引入新课：

投影：1903年，英国科学家卢瑟福在研究物质的放射性时，发现一种穿透能力极强并带正电的射线，将其命名为α射线。(α粒子介绍)

投影：1910年，卢瑟福与马斯顿、盖革等进行了用一束α粒子轰击金箔的实验。

多媒体展示：α粒子散射实验

提问：α粒子散射实验产生了什么现象呢?

回答：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿着原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过了90度，有的甚至达到180度，像是被金箔弹了回来。

提问：为什么会产生这样的现象呢?

讨论与思考：

提示1：这种现象的产生与原子结构有关系吗?

提示2：按照汤姆生的原子模型，α粒子散射实验会是怎样呢?

讨论与思考：

投影：α粒子在汤姆生原子模型上的散射

提问：根据α粒子散射实验现象，你认为原子结构应该是什么样的呢?

讨论与思考并回答：(学生按照自己的思路提出符合α粒子散射实验现象的原子结构模型，并说明理由，教师引导学生向原子的核式结构方向思考，思路：先确定原子中核的存在，再思考原子中电子的运动状态)

提问：原子中的电子是绕核作圆周运动的，它需要能量吗?

回答：

提问：按照圆周运动的特点，电子的能量最终将会怎样?原子将会怎样?与事实相符吗?

回答：

提问：那么原子中的电子到底是怎样运动的呢?我们先来看一些与电子运动有关的实验现象。

投影：光谱

太阳光或白光是一种混合光，通过三棱镜折射后，可以按照光的能量高低(波长的长短)依次分成红、橙、黄、绿、蓝、紫等不同波长的光。如连续光谱

科学家们发现任何原子在被火花、电弧或用其它方法激发时，其电子会获得能量，从而要通过运动以释放出这些能量，在释放能量的时候会发出光谱，如下

提问：同学们看到的太阳光光谱和原子光谱相同吗?有什么不同呢?为什么会有这样的不同呢?

讨论与思考：

提示1：原子光谱有什么特点吗?

回答：

提示2：原子光谱的这些特点说明了什么呢?跟电子的运动状态有关系吗?

回答：

提问：你们认为原子中的电子会是怎样运动的呢?

讨论与思考：(学生按照自己的思路提出能解释原子光谱特点的电子运动状态并说明理由。教师引导学生思考光谱连续与不连续的区别，并引导学生思考产生不连续光谱的原因)

教师评语：同学们都很聪明，能根据实验现象推测出新的原子结构模型，并能解释各种现象产生的原因。那么科学家们又是怎样做的呢?让我们一起来看。

投影：卢瑟福的思考

基于α粒子散射实验的事实，卢瑟福确定了原子中一定存在一个体积很小、集中了正电荷、并且质量与α粒子相当的核。原子中的电子又是以什么样的状态存在的呢?他想到了行星绕太阳运行。

投影：卢瑟福原子的核模型(卢瑟福原子模型的介绍)

提问：同学们了解了卢瑟福原子模型的提出过程，有何感想?与你们刚才的思考过程相似吗?

回答：

投影：1885年，瑞士物理学家巴尔麦在研究氢原子的可见光谱时，发现该区九条光谱线的波长有一定的规律，并采用数学公式表示。 (氢原子光谱图)

投影：量子论

1900年，德国物理学家普朗克提出了量子论：表征微观粒子某些物理量只能不连续地变化，即其数值只能是某一最小单位的整倍数，称这些物理量为“量子化”的物理量，量子化的物理量的最小单位称为该物理量的“量子”。

投影：玻尔的思考

基于对氢原子光谱的解释的基础上，丹麦物理学家玻尔确定了：

当电子吸收了能量(如光能、热能等)后，就会从能量较低的状态跃迁到能量较高的状态。

处于能量较高状态的电子不稳定，会回到能量较低的状态，并发射出光子，发出光的波长取决于两个状态的能量差。

投影：玻尔原子结构模型(玻尔原子模型的介绍)

提问：玻尔的原子模型能解决所有的问题吗?

回答：

提问：你认为玻尔的原子模型与真实的原子结构是完全符合的吗?

回答：

投影：玻尔的原子模型解释了氢原子线状光谱，但却无法解释其精细结构，更无法解释多电子原子的光谱。很快就被后来建立的量子力学有关理论所取代。

投影：经过科学家们不断的研究和探索，现在已经基本上揭开了原子结构的面貌。

科学家们已经确定：描述微观粒子的运动，不能用经典力学的运动轨道概念。电子的运动既具有波的运动特征又有粒子的运动特征，其速度和位置是测不准的。所以只能计算出电子在某一个区域出现的几率，即用电子几率密度表示原子的结构，转化为直观的图形就是电子云：

多媒体展示：氢原子电子云

提问：同学们认为现在这种原子结构的描述跟真实的原子结构是完全符合的吗?

回答：

提问：电子云的描述理论以后会发生改变吗?

回答：

教师：这节课我们一起经历了近代科学家对原子结构的认识历史，下面请同学们思考以下问题并将你的回答记下来。

投影：思考题

v 原子核外电子的运动有何特点?

v 人类是怎么认识原子结构的呢?用到了哪些科学方法?

v 你认为科学理论是怎么形成和发展的呢?

v 科学家的思维神秘吗?跟我们的思维一样吗?

v 科学理论的建立是一个或几个科学家的功劳吗?为什么?

v 请谈谈通过本堂课的学习，你有哪些感想。

精品小编为大家提供的高一化学人类对原子结构的认识说课稿大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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