原子序数

11

12

13

14

15

16

17

18

元素符号

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

单质与水或酸反应情况

冷水剧烈

热水较快

盐酸剧烈

与水很难

盐酸较快

稀

有

气

体

元

素

非金属单质与氢气反应

高温

磷蒸汽与氢气能反应

须加热

光照或点燃爆炸

最高价氧化物对应水化物酸碱性

NaOH

强碱

Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

最强酸

金属性和非金属性递变

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

【总结论】

Na   Mg    Al　　Si   P   S    Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

(由量变到质变的规律非常明显，对学生进行辨证唯物主义教育)

最后扩展提高：如果我们对其他元素也进行同样研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

随着原子序数的递增

元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

元素原子半径呈现周期性变化

元素化合价呈现周期性变化

元素的化学性质呈现周期性变化

通过以上事实得出元素周期律

3、概括元素周期律及其实质：元素性质随原子序数的递增呈现周期性的变化，这个规律叫元素周期律.

1、元素周期律实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

做法：得出元素周期律后，提问，为什么元素的性质随着原子序数递增呈现周期性变化?引导由结构决定性质得出实质，与开头的引入回应。

4、本节课总结

本节课用实验及推理的方式认识了元素金属性非金属性的变化规律，得出元素周期律及其实质，同时了解了两性氧化物和两性氢氧化物两个概念。在以后的学习中，可以用元素周期律知识去推断未知元素化合物的性质。

5、反馈练习

6、布置作业：

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