【思考2】能否将检测试剂一次加入全部加待检验试样或配好的试样溶液中?为什么?(p7提示)

【归纳】离子检验的一般步骤

【引入】2、如何除去这些可溶性的杂质?(1)物质提纯试剂的选择;

【思考与交流】p7(1)如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐?

【分组讨论】【学生回答】对于粗盐水(NaCl)

要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-

↓ ↓ ↓

选择要加入的离子: CO3 2- OH - Ba 2+

↓ ↓ ↓

选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2

【提问】能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2?为什么?

【学生思考、回答】

【思考与交流】(2)加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子?想一想可用什么方法再把它们除去?

【学生回答】引入了新的离子: CO3 2—， OH — ， Ba 2+。

【引入】(2)加入试剂顺序的确定。

【引导】通过讨论，我们已经知道：一共要用四种试剂来除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐等杂质以及过量的试剂，下面就请大家继续思考和讨论，这四种试剂的加入顺序如何?

【分组设计实验，操作】【归纳】

加入除杂试剂的顺序可以是：

1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl

2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl

3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl

1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;

2、最后加入的盐酸只能适量(用PH试纸检验PH=7)，除CO32-、OH-，

【学生综合】学生经过信息收集和探索后，必然对刚才的知识进行鉴别、加工和整理，提出真正解决问题的的实际方案。学生在这阶段主要是将知识节点进行广泛联结，建构牢固的知识体系。

【讨论争辩】学生在不同的方案中比较，重新认识自己的方案。从实际上来说，这是一个思想交流的过程。

【教师引导总结】引导学生分析和点评学生方案，并就某些具体问题进行提问，加深学生对问题的理解。

【引入】(3)加入试剂过量怎么办?

【归纳总结】除杂原则：

*不增(尽量少引入新杂质)

*不减(不损耗样品)

*易分(容易分离——生成完全不溶物)

*复原(除去各种过量杂质，还原到目标产物)

【投影】练习巩固。

内容三：蒸馏、分液、萃取

(一)环节一：体验蒸馏、分液

在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离自来水和杂质的混合物，先蒸馏出来的物质是什么?

播放视频酒精和水的蒸馏(蒸馏水制作)的实验，引导学生归纳出蒸馏的原理，分析装置中冷凝管冷却水的流向，分液的操作。讲解及总结实验装置的操作要点。

【扩展】展示海水淡化的新闻和图片。

(二)环节二：体验萃取

从实验现象得出萃取的概念，我就四氯化碳萃取碘水实验，对同学们实验操作进行点评，引导学生归纳萃取操作要点和正确的实验操作。

(三)环节三：拓展归纳

蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。

以上是我说课的全部内容。谢谢

相信大家对于上文提供的化学实验基本方法说课稿格式相关内容一定仔细阅读了吧?祝大家学习进步。

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