高一气体摩尔体积化学说课稿

气体摩尔体积化学说课稿我选择的说课内容是人教版高中化学第一册第三章物质的量的《第二节 气体摩尔体积》。我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六个方面对这部分内容进行评述。

一.  教材分析

《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二课内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，

为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫;也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。

为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。

二.  学情分析

能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。

知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密

度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。 另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。

三.  教学目标

依据课程标准、 教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下： (1)知识与技能目标

①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。

④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。

⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培

养学生的数据处理能力，分析推理能力。 (2)过程与方法目标

① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。 ②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。 (3)情感态度和价值观目标

①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣， 提高自我效能感。

②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 ③通过讨论，学会合作与交流。

四.  重点难点

气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念(他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。)，所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。

五.  教法学法

本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。 学法有：比较法、分析法、 数据处理、讨论法、练习法等。

六.  教学过程

【引入】通过前面的学习我们知道，不同的物质摩尔质量一般不同，那么不同的气体摩尔体积会不会不同呢?这节课我们就来研究这个问题。

【环节一】目标   这节课我们要解决6个问题(学习目标)：

1.同温同压下，气体的物质的量之比与体积之比有什么关系?

2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同吗? 3.在标准状况下，气体的摩尔体积是多少? 4.从微观的角度来看，气体体积由什么决定? 5.从宏观的角度来看，气体体积由什么决定?

【环节二】发现

1、计算：假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并并通过下表进行比较。

质量 物质的量

H2和O2的物质的量之比

H2

O2

2、演示：根据电解水原理进行动画演示(略)，观察不同时间试管内的气体体积之比。结论：同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，达成学习目标1。

推导：写成数学表达式为：             当n1=n2时有V1=V2。 所以同温同压下，不同的气体摩尔体积相同，达成学习目标2。

【环节三】数据处理    1、求标准状况下的气体摩尔体积

下表列出了00

C、101KPa(标准状况)时O2、H2、 空气的密度，请计算出1mol H2、O2和空气的体积。

摩尔质量/g/mol

密度/g.L-1 1mol物质的体积

O2

1.429

n1/n2=V1/V2

H2  0.0899  空气

29

1.293

得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L/mol，达成学习目标3。

2、练习

1)在标准状况下，1molH2的体积为：      ;在标准状况下，2mol空气的体积为：     ; 2)在标准状况下，nmolH2S的体积为：      。得出结论：V=n×Vm,达成学习目标4。 3、下表列出了200C、 时几种固体和液体的密度，请计算出1mol 这几种物质的体积。

密度/g.cm-3

1mol物质的体积

Fe 7.86  Al 2.70  H2O 0.998  H2SO4

1.83

得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L，达成学习目标5。 【环节四】讨论     请同学们观察比较固体、液体、气体的结构图，思考讨论。

1、不同的固体、液体的摩尔体积不同， 这种不同是由什么引起的? 2、为什么气体的摩尔体积比固体、液体的大?

得出结论：固体、液体摩尔体积由粒子大小决定;气体摩尔体积由 粒子间距决定。达成学习目标5。扩展结论：气体体积、固体、液体体积、物质体积分别由什么决定?

3、气体分子间距受哪些外界条件的影响?请同学们根据下面的问题进行思考讨论。   ①对一定量的气体加热升温，分子间距会        ，它的体积会       。   ②对一定量的气体加压，分子间距会             ，它的体积会       。    ③如果温度相同、压强相同，那么分子间距也会        。

得出结论：气体分子间距受温度、压强的影响。所以从宏观看气体体积由物质的量、温度和压强决定。达成学习目标6。扩展结论：气体体积与压强成反比、与温度和物质的量成正比。由此可得到很多推论，如同温同压下相同体积的任何气体具有相同数目的分子-阿伏加德罗定律。

【环节五】小结

小结：这节课要解决的6个问题你能回答吗? 作业：(略)。注意2点，为了培养学生地自我效能感，作业之前，让学生预测自己的完成情况;完成之后，教师给予积极地归因性评价。 附：板书设计 二、气体摩尔体积

1.同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。 2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。 3.在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol 4.公式：V=n×Vm

5.从微观的角度来看，气体摩尔体积由分子分子间距决定。 6.从宏观的角度来看，气体体积由物质的量、温度和压强决定

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