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高二化学《化学平衡的移动》课件

编辑:sx_mengxiang

2017-11-14

威廉希尔app 为广大师生提供“《化学平衡的移动》课件”的内容,来帮助大家参考学习:

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通过《化学平衡的移动》课件一文的展示,小编相信师生们已经对该内容有了深入的了解,小编祝愿大家学习愉快!

化学平衡的移动知识点:

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时,化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。

1.浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

实验原理:Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+

橙色     黄色

实验步骤:①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol•L-1K2Cr2O7溶液。

②向一支试管中滴加1 mol•L-1HNO3溶液,观察并记录溶液的颜色。

③向另一支试管中滴加1 mol•L-1NaOH溶液,观察并记录溶液颜色的变化。

实验现象:如下表所示。

步骤 滴加1 mol•L-1 HNO3溶液 滴加1 mol•L-NaOH溶液

溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深

实验结论:增加H+的浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液橙色加深;增加OH-的浓度,减小H+的浓度,平衡向正反应方向移动,溶液黄色加深。

基本规律:增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。

2.压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,会使平衡向着气体体积减小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变,对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说,平衡不移动。

3.温度的变化对化学平衡的影响

实验探究

实验原理:Co2++4Cl- CoCl2-4 ΔH>0

粉红色   蓝色

实验步骤:取3支试管,向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液,将试管分别置于热水、冰水和室温下。

实验现象及结论:

溶液的颜色 平衡移动的方向

室温 粉红色 平衡不移动

热水 溶液蓝色加深 升温,平衡向正反应方向移动

冰水 溶液粉红色加深 降温,平衡向逆反应方向移动

基本规律:其他条件不变时,升高温度,平衡向着吸热方向移动;降低温度,平衡向着放热方向移动。

4.勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

知识点一 外界条件的改变对化学平衡的影响

1.在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,若向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是(  )

A.H+浓度减小,HClO浓度减小

B.H+浓度增大,HClO浓度增大

C.H+浓度减小,HClO浓度增大

D.H+浓度增大,HClO浓度减小

答案 C

解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸,向氯水中投入少量碳酸钙粉末后,它与盐酸反应,而不与次氯酸反应。又由于H+浓度减小,平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向正反应方向移动,故HClO浓度增大。

2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是(  )

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向运动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

答案 C

解析 减小压强、体系中各组分浓度都减小,所以正、逆反应速率都减小,平衡向气体体积增大的方向移动。

3.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:

①HUr+H2O Ur-+H3O+,

尿酸    尿酸根离子

②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(  )

A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.升高温度,平衡向正反应方向移动

D.降低温度,平衡向逆反应方向移动

答案 B

解析 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”,说明温度降低,反应②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动,可知其正反应为放热反应。

知识点二 勒夏特列原理

4.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2H2O2 2H2O+O2的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率

C.反应CO+NO2 CO2+NO &Delta;H<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.合成氨反应:N2+3H2 2NH3 &Delta;H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

答案 B

5.可逆反应A(g)+B C(g)+D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时,下列叙述错误的是(  )

A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体

B.若升高温度,C的百分含量减小,则说明逆反应为吸热反应

C.若增大压强,平衡不发生移动,则说明B和D一定都是气体

D.如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大

答案 C

6.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) &Delta;H=-373.2 kJ&bull;mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(  )

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强

答案 B

解析 降低温度虽然能提高NO的转化率,但也降低了反应速率,D选项同时采取了降温和增压措施,对提高NO的转化率是一致的,但对加快反应速率是矛盾的,故D项不能保证满足题中条件。

练基础落实

1.在某温度下,反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是(  )

A.温度不变,缩小体积,N2的转化率增大

B.温度不变,增大体积,NH3的产率提高

C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度,体积不变,H2的转化率降低

答案 A

解析 本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。温度不变,缩小体积,平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动,N2的转化率将增大;温度不变,增大体积,平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动,NH3的产率降低;升高温度,增大体积,均使平衡向逆反应方向移动;降低温度,体积不变,平衡向正反应方向移动,会提高H2的转化率。

2.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);&Delta;H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )

A.①②④            B.①④⑥          C.②③⑥        D.③⑤⑥

答案 B

解析 要提高COCl2的转化率,平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动,不符合要求。③增加CO浓度,平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相当于减压,平衡正移,故正确答案为B。

3.下列说法正确的是(  )

A.其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大

B.对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大

C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大

D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大

答案 B

解析 在平衡体系中,增大某一反应物的浓度,该反应物的转化率降低,对于有气体参加的反应,只要增大压强,各组分浓度同时增大,而减小压强,各组分浓度同时减小。

4.对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s) pZ(g) &Delta;H<0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是(  )

A.增大压强,化学平衡不一定发生移动

B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动

C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动

D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动

答案 C

解析 由于该反应体积变化不明确,故改变压强不能确定化学平衡是否移动,A项正确;在恒容条件下充入氦气,没有改变平衡体系各物质的浓度,平衡不移动,B项正确;由于Y为固体,改变其用量不影响化学平衡,C项不正确;对任何反应改变温度,均改变平衡状态,故D正确。

5.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度变为原来的2.1倍,则下列叙述正确的是(  )

A.m+n>p+q                           B.m+n

C.平衡向逆反应方向移动                 D.C的体积分数不变

答案 A

练方法技巧

6.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g) &Delta;H=Q kJ&bull;mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

下列说法正确的是(  )

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

答案 C

解析 由表知,体积不变升高温度,c(Y)增大,平衡右移,因升高温度,平衡向吸热方向移动,说明正反应为吸热反应,Q>0,B、D错;温度不变,容器体积增大,即由1 L变为2 L,若平衡不移动,此时c(Y)应减小为原来一半,现c(Y)比原来的一半大,即减压,平衡向右移动,向气体体积增大的方向移动,所以m

7.下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.红棕色NO2加压后颜色先变深,后逐渐变浅

B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后,混合气体颜色变深

C.FeCl3溶液加热后颜色变深

D.FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液,颜色变深

答案 B

解析 A项中2NO2红棕色  N2O4无色加压后c(NO2)变大,颜色加深,但加压使平衡向右移动,颜色又变浅,A正确;B项中H2(g)+I2(g) 2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应,加压后,平衡不移动,但体积变小,c(I2)增大,颜色变深,故B错;C项中Fe3++3H2O Fe(OH)3+

3H+是吸热反应,加热平衡正移,C正确;D项Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,加入SCN-,增大反应物浓度,平衡正移,D正确。

8.对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是(  )

A.x+y>z+w,正反应是放热反应

B.x+y>z+w,正反应是吸热反应

C.x+y

D.x+y>z+w,逆反应是吸热反应

答案 B

解析 M=mn,m为定值,M增大,则n减小,若x+y>z+w,升温,平衡向吸热反应方向移动,正反应为吸热反应;若x+y

练综合拓展

9.现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:

(1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n______p(填“>”、“=”或“<”)。

(2)减压时,A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)

(3)若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率__________。

(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

答案 (1)放 > (2)增大 (3)增大 减小

(4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅

解析 升高温度,B的转化率增大,说明正反应吸热,则逆反应放热;减小压强,C的质量分数减小,则说明平衡左移,则m+n>p。据此可对以下诸问题作出分析。

10.可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) &Delta;H<0达到化学平衡后,升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

(1)若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量________;

(2)若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量____________;

(3)若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量__________;

(4)若B不是气体,C是气体:

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量________;

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量________。

答案 (1)变大 (2)不变 (3)变大 (4)①变大 ②变小

解析 混合气体的平均摩尔质量在以g&bull;mol-1为单位时数值上等于其平均相对分子质量,因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化,(1)(3)可用此法;对于(2)气体只有一种,所以不变;对于(4)属于两组分气体混合物,则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。

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