要判断反应能否自发进行，应该综合考虑反应的焓变与熵变。

【阅读思考】……

【讨论交流】……

【汇报结果】

△H—T△S<0 自发进行;

△H—T△S=0 达到平衡状态;

△H—T△S>0 不能自发进行。

⑴放热过程(△H<0)常常是容易自发进行的;

⑵许多熵增加(△S>0)的过程是自发的;

⑶由焓判据和熵判据组合成的复合判据(△G)将更适合于所有的反应过程;

⑷过程的自发性只能用于判断过程的方向，其速率不一定会很快，也许很慢;进行的程度也不一定很大，很可能是可逆过程。

⑸反应的自发性也受外界条件(特别是温度)的影响。

【合作完成练习】

△G=△H-T△S代入数据求得：

△G < 0

因此，室温下反应能自发进行，可以用此反应解决汽车尾气污染的问题。

【质疑】这个反应的速率快吗?反应是可逆反应吗?有没有实际应用价值?

从生活实际问题出发，引出本节教学内容，激发学生的学习兴趣。

明确本节教学内容与前面所学知识的联系以及在本章教学内容中的地位和作用。

调动学生学习兴趣，活跃思维寻找生活中的化学;

学会关注生活中不被注意的现象，分析总结其中的规律;

学会读书，从书中获取有用信息;

学会用类比分析、归纳总结的方法透过现象追寻本质。

体会与人合作的乐趣。

理解自然科学中的一般与特殊，体会在寻求真理的道路上的螺旋式上升。

学会关注生活中不被注意的现象，分析总结其中的规律;学会读书，从书中获取有用信息;学会用类比分析、归纳总结的方法透过现象追寻本质。

体会与人合作的乐趣。

学会归纳总结的方法在化学学习中的应用。

学会知识的联想和迁移，运用已有知识解决实际问题;进一步深刻体会离子反应发生的条件(有气体生成)

设计问题自然的引出后面的教学内容。

通过阅读教材中的科学视野，得到运用自由能判别反应自发性的判据。

“总结”这个环节不仅仅是对本节教学内容的总结和整理，也是学生认知的提升过程，更是学生学习能力的提升过程，应当由学生独立完成。教师最多只能充当引领的角色，决不能代替学生完成。对于基础较好的学生或者经过长期培养训练过的学生，教师可以尝试不给出要总结的问题，完全由学生对教学内容整理思考后独立完成总结，再通过讨论交流的形式来完善。

课堂最后运用新学的知识完成课前提出的问题，体会所学知识的应用，体会化学的作用。

这个“质疑”如果是由学生提出就太好了，说明学生理解了本章教学内容之间的联系与区别，也说明学生在解决实际问题时会全面分析考虑，达到活学活用的境界。

【课堂反馈】

1.下列过程属于熵增过程的是( )。

A.硝酸钾溶解在水里面 B.氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体

C.水蒸气凝结为液态的水 D.(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水

【解析】硝酸钾溶解在水里面，电离成自由移动的离子，混乱程度增大;(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水时，生成大量气体物质，混乱程度增大;而由气体变成液体或固体的过程均为熵减的过程。

【答案】AD。

2.自发进行的反应一定是( )。

A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应

【解析】焓变和熵变都是影响化学反应进行的方向的因素，需要综合考虑二者的影响。

【答案】D。

3.某化学反应的△H=–122 kJ·mol-1，?S=+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )。

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

【解析】从焓变考虑，该反应是放热反应，可自发进行;从熵变考虑，该反应是熵增反应，也可以自发进行。综合考虑，该反应在任何温度下，都能自发进行。

【答案】A。

4.已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H=+178.2 kJ·mol-1 △S=+169.6 J·mol-1·K-1。该反应在常温下能否自发进行?如果不能，请你通过计算讨论该反应能自发进行的条件。

【解析】△G=△H-T△S

常温下：△G=178.2 kJ·mol-1-298 K×169.6 J·mol-1·K-1×10-3=+127.7 kJ·mol-1

△G>0 不能自发进行

若要反应自发进行，需使△G<0，即：△G=△H-T△S<0

△G=178.2 kJ·mol-1-T×169.6 J·mol-1·K-1×10-3<0

T>1051 K

【答案】常温下，该反应不能自发进行，若要反应自发进行需要温度在1051 K以上方可。

【布置作业】《质量检测》 中本节内容

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