教师活动

学生活动

教学意图

引入：通过上节课的学习，我们知道绝大多数金属元素都以化合态存在于自然界中。那么，研究金属元素化合物的性质就显得尤为重要。今天我们就来学习第二节几种重要的金属化合物。

提问：同学们知道哪些金属元素的化合物。

归纳：同学们所说的这些物质若按物质分类可分为金属氧化物、氢氧化物以及盐。本节内容分为3课时，今天我们学习钠的重要化合物。

回忆并回答：

NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 Fe2O3 MgSO4 Al(OH)3等

通过复习巩固所学知识。

提问：氧化钠与过氧化钠中氧元素的化合价分别多少？

氧元素化合价为负一价的氧化物很常见，例如初中学习的碱金属氧化物CaO，而氧化钠的化学性质就与CaO的非常相似。

思考：请依据CaO的化学性质推测氧化钠的性质，并书写化学方程式。

 +1       +2

Na2O2     Na2O

学生讨论交流：

Na2O+H2O= 2NaOH

Na2O+CO2= Na2CO3

Na2O+2HCl= 2NaCl+ H2O

复旧引新

检验学生对所学知识的灵活运用能力

问题探究：Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？

学生实验：Na2O2与水的反应

评价：听取学生的实验结论，进行课堂评价。

分组实验，观察现象，得出结论，书写化学方程式：

2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑

培养学生的实验能力和观察能力

设疑：Na2O2能与水反应，那么能否与CO2反应呢？

趣味实验：1.滴水生火2.吹气生火

思考：1.试解释以上两个实验现象；2. 根据氧化钠与过氧化钠的性质对比，推测过氧化钠如何与盐酸反应。 3.通过以上实验判断过氧化钠是碱性氧化物吗？

学生参与，观察现象

小组讨论：1. 过氧化钠与呼出得二氧化碳反应生成氧气并放出热量，在氧气充足的条件下温度达到着火点棉花燃烧。2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2↑2.2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O + O2↑3. 过氧化钠不是金属氧化物，它和酸反应除了生成盐和水还生成了氧气。

激发学习兴趣

培养学生分析问题的能力

下面我们再来认识一组钠的化合物，请大家按照课本中的科学探究，通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性和热稳定性。

学生探究实验： Na2CO3和NaHCO3的溶解性

归纳：Na2CO3粉末遇到少量水时会生成结晶水合物Na2CO3．H2O因此Na2CO3粉末在保存时要注意干燥。

观察：1.观察两种物质的外观2.加水溶解

体会科学探究的过程，掌握科学探究的方法

学生探究实验：2. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

合作实验，观察现象，得出结论：Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解

书写化学方程式：2NaHCO3== Na2CO3+H2O+ CO2↑

思考：我们在初中学习了Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，请写出它们的离子方程式。

CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑

HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑

对已有知识的要求进行提高

2008年我国成功举办了奥运会，在开闭幕式上让人记忆深刻的是眩目多彩的烟花表演。烟花为什么会呈现出五彩缤纷的色彩，这与我们下面学习的焰色反应有关系。

演示实验：焰色反应1. 焰色反应的操作2.几种金属离子的焰色反应

强调：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中有无颜色，无法通过其他反应进行检验Na+和K+，所以常利用焰色反应来进行检验。

学生参与，观察并记录现象

培养学生实验观察能力

运用所学知识解决实际问题

课堂小结：你学到了什么？

思考

1. 过氧化钠  淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。

2. 碳酸钠与碳酸氢钠

①溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠

②热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠易分解

3. 焰色反应

检查学生的课堂学习情况

随堂练习：如何鉴别Na2CO3、 K2CO3、 K2SO4和NaCl四瓶无色溶液？

思考回答

例：先加入盐酸，将其分为两组有气体生成的： Na2CO3、 K2CO3，无明显现象的：K2SO4和NaCl。然后，用焰色反应进行区分。

对知识进行巩固、拓展