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《难溶电解质的溶解平衡》教学反思

这节内容是化学平衡原理的一种具体表现，这里我总结为：掌握两个字，关注四个特殊。两个字即：定(平衡下的定量关系平衡常数)、变(平衡状态下改变影响平衡的条件平衡移动)。四个特殊即：1不饱和一直没有平衡(与以前学习的化学平衡不同)，2稀释后平衡移动但浓度仍然不变(勒夏特列原理不宜解释)，3沉淀的转化向着Ksp 更小的方向进行(Ksp 更小的也可向着Ksp 更大的方向进行)，4 Ksp越小的溶解度一般越小(Ksp 越小的溶解度不一定越小如铬酸银与氯化银)。笔者认为这几点关注到位就可以了。关注以下知识点：

一、 沉淀溶解平衡

1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2、特征：动、等、定、变

3 、影响沉淀溶解平衡的因素：

内因：难溶物质本身性质——主要决定因素

外因：(1)温度—升温，多数平衡向溶解方向移动[来源

(2)浓度—加水，平衡向溶解方向移动:

(3)同离子效应 —向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动

(4)其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移

4、溶度积常数(Ksp)

在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。

注：(1)Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有 关，与浓度无关。

(2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大;不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。

二、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成

(1)方法：A、调节PH法   B、加沉淀剂法  C、同离子效应法  D、氧化还原法

(2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

(3)意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

(4) 不同沉淀方法的应用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂

4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

2、沉淀的溶解

(1) 酸碱溶解法

(2) 盐溶解法

(3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解

小结

1不饱和一直没有平衡(与以前学习的化学平衡不同)，

2稀释后平衡移动但浓度仍然不变(勒夏特列原理不宜解释)，

3沉淀的转化向着Ksp 更小的方向进行(Ksp 更小的也可向着Ksp 更大的方向进行)，

4 Ksp 越小的溶解度一般越小(Ksp 越小的溶解度不一定越小如铬酸银与氯化银)。

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