2.热化学方程式的书写

⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“;”隔开。放热反应，△ H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位一般为KJ?mol-1。

⑵反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。

⑶热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的，不能随便都写分数。

⑷必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。

⑸无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ?mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。

四、中和热的测定

1.测定前的准备工作

⑴选择精密温度计(精确到0.10C)，并进行校对(本实验温度要求精确到0.10C)。

⑵使用温度计要轻拿轻声放。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。

⑶测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当搅拌棒使用。

2.要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题

⑴作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。

⑵盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。

⑶温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。

⑷实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。

⑸为了减少实验误差，重复实验2~3次，数据取平均值。

高中三年级化学教案就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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