理解一些物质酸碱度的变化。威廉希尔app 高中频道整理了高三化学教案：水的电离和溶液的酸碱性，希望能帮助教师授课!

一.学习目标：

1.巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。

2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。

3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。

二.基础知识导学：(用时30分)

㈠.溶液的酸碱性

①.pH定义： 。

②.数学表达式：pH= 。

③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH—)及PH值的关系

在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c(H+)×c(OH—)=== 。

酸性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

中性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

碱性溶液： c(H+) c(OH—) pH 7

④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH ==

⑤.pH值的测量：pH试纸 。

pH计 。

㈡.PH值的计算。

1.基本公式：pH=-lgc(H+) c(H+)×c(OH—) = KW

2.基本题型：

⑴.稀酸碱溶液的pH计算

①.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。

②.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。

③.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。

⑵.酸碱溶液混合的计算

①.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。

②.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的

体积比是

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.

③.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，问：

(1)若a+b=14，则Va/Vb= .

(2)若a+b=13，则Va/Vb=

(3)若a+b=15，则Va/Vb= 。(题中a≤b，b≥8)。.

⑶.酸碱溶液的稀释

①.常温下，将0.1mol 的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为　　　。 若稀释100倍，pH是　　　。若稀释106倍，pH又是　　　　。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢?

②.常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH　　　2(>、=、<) 若稀释100倍，pH是　　　3(>、=、<)。若稀释109倍，pH　　　　2(>、=、<)。如换成PH值为13的氨水呢?

结论：

三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)

㈠.疑难解析：

1.PH值的计算。

2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。

3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。

㈡.典型题例评析：

1.将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是( )

A. a>b B. a=b

C. a<b p="" 无法确定<="" d.="">

<b p="" 无法确定<="" d.="">2.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ，则该溶液的pH可能是( )

<b p="" 无法确定<="" d.="">

A. 11 B. 3 C. 7 D. 8

3.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的( )

A.c(H+)=1×10-3 mol/L， B.c(OH-)=2×10-12 mol/L

C.pH=2.3 D.pH=3

4.在由水电离出的 的溶液中可能大量共存的离子组为

A. B.

C. D.

5.某温度下，纯水的 为 ，则此时为c(OH-)为 ，若温度不变，滴人稀 使 = ，则由水电离出的 为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

高三化学教案：水的电离和溶液的酸碱性就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高三化学教学计划栏目!