高三化学教案：离子反应的本质

威廉希尔app 整理了高三化学教案：离子反应的本质，希望大家能帮到大家，在空余时间进行复习。

学习目标

1.理解和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1.  根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

agno3 + nacl =agcl↓+ nano3

caco3 + 2hcl =cacl2 + co2↑ + h2o

mg(oh)2 + h2so4 =mgso4+ 2h2o

2.  讨论：举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”?

3.阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1.  列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2.  讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：hcl、h2so4、hno3、naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2、nacl、k2so4、agno3、cuso4等;多元弱酸根离子：hco3-、hso3-、hpo42-、h2po4-、hs-等。

此外都用(分子式)化学式表示。例：h2o、弱酸h2co3、h2sio3、ch3cooh、hcn、h2s等;弱碱：nh3·h2o;不溶性碱：cu(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3、mg(oh)2、fe(oh)2、zn(oh)2等;不溶性盐：agcl、caco3、fes、baso4、cus、zns等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“=”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子(如 、 、 、 等)和典型的还原性离子[如， 、 、s2-(hs-)、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是(    )。

a.碳酸钙与盐酸反应  co32 -+ 2 h+ =co2↑+ h2o

b.金属铁放入稀盐酸中  fe + 2h+ =fe2+ + h2↑

c.氯化亚铁溶液中通入氯气  fe2+ + cl2 =fe3+ + 2cl-

d.二氧化锰与浓盐酸反应  mno2 + 4hcl =mn2+ ­+ 2cl- + cl2↑+2h2o

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(    )。

a.h+、ba2+、no3-、oh-       b.mg2+、na+、cl-、oh-

c.na+、h+、no3-、co32-       d

以上就是高三化学教案：离子反应的本质，希望能帮助到大家。