您当前所在位置:首页 > 高中 > 教案 > 高三化学教案

高三化学教案:离子反应的本质

编辑:sx_zhangjh

2014-09-05

高三化学教案:离子反应的本质

威廉希尔app 整理了高三化学教案:离子反应的本质,希望大家能帮到大家,在空余时间进行复习。

学习目标

 

1.理解和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律,能正确判断物质间在溶液中能否发生反应,常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

 

一、自学探究活动

 

1.  根据下列化学反应方程式,写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

agno3 + nacl =agcl↓+ nano3

 

caco3 + 2hcl =cacl2 + co2↑ + h2o

 

mg(oh)2 + h2so4 =mgso4+ 2h2o

 

2.  讨论:举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”?

3.阅读课本30—33页,听老师补充讲解后,归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1.  列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2.  讨论:根据离子反应发生的条件,举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示,例:hcl、h2so4、hno3、naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2、nacl、k2so4、agno3、cuso4等;多元弱酸根离子:hco3-、hso3-、hpo42-、h2po4-、hs-等。

此外都用(分子式)化学式表示。例:h2o、弱酸h2co3、h2sio3、ch3cooh、hcn、h2s等;弱碱:nh3·h2o;不溶性碱:cu(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3、mg(oh)2、fe(oh)2、zn(oh)2等;不溶性盐:agcl、caco3、fes、baso4、cus、zns等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确,有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“=”连接,生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应,但由于不是水溶液或熔化状态下进行的,即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示,微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示,是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中,几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存,如 与 、 、 、 、 等不能共存, 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 , 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子(如 、 、 、 等)和典型的还原性离子[如, 、 、s2-(hs-)、 ( )等]在酸性溶液中,不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是(    )。

a.碳酸钙与盐酸反应  co32 -+ 2 h+ =co2↑+ h2o

b.金属铁放入稀盐酸中  fe + 2h+ =fe2+ + h2↑

c.氯化亚铁溶液中通入氯气  fe2+ + cl2 =fe3+ + 2cl-

d.二氧化锰与浓盐酸反应  mno2 + 4hcl =mn2+ ­+ 2cl- + cl2↑+2h2o

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(    )。

a.h+、ba2+、no3-、oh-       b.mg2+、na+、cl-、oh-

c.na+、h+、no3-、co32-       d

以上就是高三化学教案:离子反应的本质,希望能帮助到大家。

免责声明

威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。