教材是死的，不能随意更改。但教法是活的，课怎么上全凭教师的智慧和才干。下面这篇是小编为大家整理的人教版高三化学复习教案：盐类的水解，希望大家喜欢!

考点1 盐类水解反应的本质

(一) 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。

(二)盐类水解的条件：盐必须能 ;构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

(三)盐类水解的结果

(1) 了水的电离。

(2)盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱;如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。(3)生成了弱电解质。

(四)特征

(1)水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0

(2)盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”;但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。

[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3

强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3

弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4

[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(　 )

①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl

A、①>②>③>④　　　　　　　　　　 B、④>③>①>②

C、③>④>②>①　　　　　　　　　　 D、③>④>①>②

[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响;

②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小;

③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3•H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。

④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+ 可以发生水解生成弱电解质NH3•H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。

【答案】D

[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。

考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律

1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在H3PO4的溶液中，

2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 S溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是 。

4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。

(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)

(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。

如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)c(CN—)。

(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。

[特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。

[例2] 在0.1 mol•L-1的 NH4Cl和0.1 mol•L-1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。

[答案]c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。在该溶液中，NH3•H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3•H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c(OH-)>c(H+)，同时c(NH4+)>c(Cl-)。

[规律总结] 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程;2、盐类水解程度一般都不大;3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。

考点3 盐类水解的应用

1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。

如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。

3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。

如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。

4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。

5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取(会完全水解)，只能由干法直接反应制取。

加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。

6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。

如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈 。

7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中，应NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。

8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。

9.用盐溶液来代替酸碱

10.明矾能够用来净水的原理

[特别提醒]：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：(1)比较大小型，例：比较PH值大小;比较离子数目大小等。(2)实验操作型，例：易水解物质的制取;中和滴定中指示剂选定等。(3)反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物;判断盐溶液蒸干时的条件;判断离子方程式的正误;判断离子能否共存等。

[例3]蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )

A. FeCl3 B. FeCl3•6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3

[解析] FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3。

【答案】D

[规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3;

而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。

参考答案

考点1 (一)水电离出来的H+或OH- 弱电解质 促进;

(二)溶于水 弱酸的酸根离子或弱碱阳离子

(三)(1)促进; (2)酸性 碱性 中性 谁强显谁性

(四) (1)吸热 >;(2)小

考点2 1. 多步 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。

3. ③>①>②;

4.(1)大于 酸性 (2)小于 小

考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子 弱酸阴离子 不能

4. 对应的强酸 抑制 5. HCl 6. 碱性 7. 磨口玻璃塞

人教版高三化学复习教案：盐类的水解是不是很有意义呢？各位同学和老师在阅读的同时也要注意开拓思维，注重积累，这样才能更好的提高自己，威廉希尔app 伴你成长!