教材是死的，不能随意更改。但教法是活的，课怎么上全凭教师的智慧和才干。下面这篇是小编为大家整理的人教版高三化学复习教案：氮族元素，希望大家喜欢!

1.氮与磷

【考纲要求】

氮气的结构和性质。

2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。

3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。

4. 掌握同素异形体的概念。

5.了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。

2.氨 铵盐

【考纲要求】

NH3 、NH4+的结构和性质

NH3实验室制备以及NH4+的检验

3.硝酸

【考纲要求】

1.掌握硝酸的性质

2.掌握硝酸的工业制法

氮族元素基础知识

氮气

1.N2的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __

2. N2的化学性质

N2 + H2 → N2 + O2 →

N2+Mg→ Mg3N2+H2O→

3.NO的性质

无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

NO + O2→

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

4.NO2的性质

______色有毒、有_______气味的气体。

(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)

5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：

4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O2

6.磷

(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。

(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与CS2,着火点为 。两者互为 。

(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →

(3) P2O5是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。

二、NH3

1.NH3的物理性质

纯净的氨气是 的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。

2. NH3的化学性质

(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。

(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。

3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__________________________检验) 方程式：_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3

4.工业制法: _________________________

5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质

(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。

(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2

三、铵盐(NH4+)

1. 铵盐常温下_____ 溶于水,均为 化合物。

2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。

3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。

4. NH4+ 鉴别的常用试剂:

有关的离子方程式 。

硝酸的物理性质

纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)

1.不稳定性 : HNO3 。

2.强氧化性(与金属反应不放出H2)

浓硝酸使Fe、Al钝化。

Fe + HNO3(过量、浓) 。

Ag+ HNO3(稀) 。

C + HNO3(稀) 。

S + HNO3(浓) 。

H2S + HNO3(稀) 。

Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。

在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。

硝酸的工业制法

1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O

注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1

参考答案

氮气

1.N2的电子式 ，结构式 N N ,由此可以得出 N2分子的结构很 稳定 ,N2化学性质不活泼__

2. N2的化学性质

N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2+3Mg Mg3N2

Mg3N2+ 6H2O=== 3Mg(OH)2 ↓+2NH3 ↑

3.NO的性质

无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

NO + O2 NO2

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

4.NO2的性质

__红棕__色有毒、有 刺激性 气味的气体。

(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)

5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：

4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O2

6.磷

(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。

(1)白磷是一种 白 色 蜡 状固体,有剧毒, 不 溶于水, 易 溶于CS2, 着火点为 40℃ 。 白磷通常保存 水 里。红磷是 红色 粉末状固体, 无 毒, 不 溶于水, 不 溶与CS2,着火点为 240℃ 。两者互为 C元素的同素异形体 。

(2) 4P + 5O 2 2P2O5 2P + 5Cl2(足量) → 2PCl5

(3) P2O5是 H3PO4 、HPO3 的酸酐,有极强的 吸水 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 NH3等 碱 性气体。

二、NH3

1.NH3的物理性质

纯净的氨气是 有刺激性 的气体，极易溶于水。氨很容易 液化 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。

2. NH3的化学性质

(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 小 ,而且密度随浓度的增大而 减小 。

(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+5O2====4NO+6H2O,此反应中的氧化剂是 O2 、氧化产物是 NO ,电子转移的数目是20 。

3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式：NH3 +HCl==NH4Cl__(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3

4.工业制法: N2 + 3H2 2NH3

5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质

(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。

(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N

人教版高三化学复习教案：氮族元素是不是很有意义呢？各位同学和老师在阅读的同时也要注意开拓思维，注重积累，这样才能更好的提高自己，威廉希尔app 伴你成长!