好多老师又要忙着为同学们写教案、备课。教案的制作需要清晰地思路，条理的章程，威廉希尔app 编辑了人教版高三化学复习教案：铁、铜及其重要化合物，欢迎老师们参考借鉴!

nO4等氧化剂.

(4)一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂.

(6)是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。

根据铁三角有关(1)---(6)的化学方程式如下。

(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe

FeO+CO===Fe+CO2 FeO+H2===Fe+H2O

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+S===FeS Fe+I2===FeI2

Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(4) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(5)2Fe+3Cl2===2FeCl3 2Fe3++Br2==2FeBr3

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3

(6) 2Fe3++3Zn(足)=3Zn2+2Fe Fe3++Al=Al3++Fe Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O

5.检验Fe3+.常用方法有：

(1)向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。

(2)向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。

(3)向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。

6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。

【例1】(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将铜屑加入 溶液中：

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D.将铁粉加入稀硫酸中：

【解析】A正确，符合3个守恒;B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒;正确的应为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和H2;

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题!B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了!

【例2】(2010上海卷)由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:l

答案：BC

解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2;当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2;当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。

【例3】(2010福建卷)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性 溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为 。

[探究二]

分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是 。

(4)认为 气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于 (选填序号)。

a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

(6)如果气体Y中含有 ，预计实验现象应是 。

(7)若要测定限定体积气体Y中 的含量(标准状况下约有28ml )，除可用测量 体积的方法外，可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 。

解析: (1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行

(2)+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别

(3)A除去 ，B可以检验A中是否完全除去

(4)

(5)Q为 ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在;选择d，Q被碱石灰吸收

(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝

(7)中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。

答案：

(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)

(2)①d ②66.7%(或其他合理答案)

(3)检验 是否除尽

(4)

(5)c

(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量

可，用分析天平称量D或E的差量

【例4】(2010四川理综卷)(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

(1) 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。

(2) 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式)，减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是：将556a kgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

答案：(1) 或

(2)

(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解

(4)

解析：本题属于化工生产流程题。(1)考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。(2)加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、(3)考查了影响盐类水解的因素。(4)考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为(2a+12b)×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3= kg.

【例5】(2009广东理科基础，25)钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是 ( )

A.反应①、②中电子转移数目相等

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案 A

解析 ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错;铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错;钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

第2课时 铜及其化合物

有关1～17的化学方程式.如下：

1. 2Cu+S ==== Cu2S

2.Cu+2H2SO4(浓) ===== CuSO4+SO2↑+H2O

3. CuSO4+Zn ==== ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe ==== FeSO4+ Cu

4. CuCl2+Fe ==== FeCl2+ Cu CuCl2 ===== Cu+Cl2

5. Cu+Cl2 ===== CuCl2

6. 2Cu+O2+H2O+CO2 ===== Cu2(OH)2CO3

7. Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO+CO2↑+H2O↑

8. 2Cu+O2 ==== 2CuO

9. CuO+CO ==== Cu+CO2 CuO+H2 ==== Cu+H2O

10. Cu(NO3)2+Zn ==== Zn(NO3)2+Cu

11. 3Cu+8HNO3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

12. CuO+2HNO3 ==== Cu(NO3)2+H2O

13. 2Cu( NO3)2 ==== CuO+4NO2↑+O2↑

14. Cu(NO3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO3

15. Cu(OH)2+2HNO3 ==== Cu(NO3)2+2H2O

16. 2 Cu(OH)2+R-CHO—→R- COOH+ Cu2O↓+2H2O

17. Cu(OH)2 ==== CuO+H2O

【例1】(2010全国卷1)下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成

B.将SO2通入 溶液可生成 沉淀

C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2¬¬O,直接取材于第一册课本第二章第三节; B错误，酸性：HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态!C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节;

【答案】C

【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错!

【例2】(2009广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)nO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是

A.Fe有还原性 B.盐酸有还原性

C.KMnO4具有氧化性 D.FeCl2中Fe2+具有还原性

8. 含n g HNO3的稀溶液恰好使m g铁粉完全溶解，若有 g HNO3被还原成NO(没有其它还原产物)，则n∶m为

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.9∶2

9. 5.6g铁粉加入含0.3mol 的溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是

A.Fe全部被氧化 B.Fe部分被氧化 C.Fe3+全部被还原 D.Fe3+部分被还原

10. 下列物质中，既可以作为氧化剂又可以做为还原剂的是

A.FeSO4 B.Fe C.F2 D.HCl

三.本题包括4小题.

11. 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4•5H2O …… CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热;当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是

人教版高三化学复习教案：铁、铜及其重要化合物是不是很有意义呢？各位同学和老师在阅读的同时也要注意开拓思维，注重积累，这样才能更好的提高自己，威廉希尔app 伴你成长!