【知识应用】本节课一开始提出的处理汽车尾气的反应：

298K、101KPa下，以下反应

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，

△H =–113.0 kJ·mol-1

△S =–143.5 J·mol-1·K-1

判断此反应的自发性，说明利用此反应能否解决汽车尾气污染的问题。

【回答】这个问题同学们提的非常好。这个反应是否可逆，以及速率问题，实际应用中是如何解决的，可以作为我们课后研究的一个课题，大家可以通过其他途径查找有关信息， 完成一篇研究报告。

【思考、讨论】……

【总结】生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化……

【讨论交流】……

【汇报结果】这些过程无论是物理变化还是化学变化，它们大多数是能量降低的过程，也有少数是能量升高(吸收能量)的。

【阅读思考】……

【讨论交流】……

【汇报结果】大多数的释放能量的过程可以自发进行。

【总结】焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

【阅读思考】……

【讨论交流】……

【汇报结果】上述自发过程如果从能量角度分析均为吸热反应，应该是不能自发进行的。但是这些变化过程中，还存在着另一种能够推动体系变化的因素——体系有从有序自发地转变为无序的倾向。

【总结】反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

【阅读、总结】混乱度——表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序。

【回答】熵——热力学上用来表示混乱度的状态函数。

【总结】熵判据：体系有自发地向混乱度增加(即熵增)方向转变的倾向。

倾听教师的分析，思考并理解其中的涵义。

整理笔记。

【总结】对于气体物质的量增大的反应，△S通常为正值，为熵增加反应，大多可以自发进行。

【学与问】反应中有气体产生，会使体系熵增大，反应容易自发进行。

【总结】反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

要判断反应能否自发进行，应该综合考虑反应的焓变与熵变。

【阅读思考】……

【讨论交流】……

【汇报结果】

△H—T△S<0 自发进行;

△H—T△S=0 达到平衡状态;

△H—T△S>0 不能自发进行。

⑴放热过程(△H<0)常常是容易自发进行的;

⑵许多熵增加(△S>0)的过程是自发的;

⑶由焓判据和熵判据组合成的复合判据(△G)将更适合于所有的反应过程;

⑷过程的自发性只能用于判断过程的方向，其速率不一定会很快，也许很慢;进行的程度也不一定很大，很可能是可逆过程。

⑸反应的自发性也受外界条件(特别是温度)的影响。

【合作完成练习】

△G=△H-T△S代入数据求得：

△G < 0

因此，室温下反应能自发进行，可以用此反应解决汽车尾气污染的问题。

【质疑】这个反应的速率快吗?反应是可逆反应吗?有没有实际应用价值?

从生活实际问题出发，引出本节教学内容，激发学生的学习兴趣。

明确本节教学内容与前面所学知识的联系以及在本章教学内容中的地位和作用。

调动学生学习兴趣，活跃思维寻找生活中的化学;

学会关注生活中不被注意的现象，分析总结其中的规律;

学会读书，从书中获取有用信息;

学会用类比分析、归纳总结的方法透过现象追寻本质。

体会与人合作的乐趣。

理解自然科学中的一般与特殊，体会在寻求真理的道路上的螺旋式上升。

学会关注生活中不被注意的现象，分析总结其中的规律;学会读书，从书中获取有用信息;学会用类比分析、归纳总结的方法透过现象追寻本质。

体会与人合作的乐趣。

学会归纳总结的方法在化学学习中的应用。

学会知识的联想和迁移，运用已有知识解决实际问题;进一步深刻体会离子反应发生的条件(有气体生成)

设计问题自然的引出后面的教学内容。

通过阅读教材中的科学视野，得到运用自由能判别反应自发性的判据。

“总结”这个环节不仅仅是对本节教学内容的总结和整理，也是学生认知的提升过程，更是学生学习能力的提升过程，应当由学生独立完成。教师最多只能充当引领的角色，决不能代替学生完成。对于基础较好的学生或者经过长期培养训练过的学生，教师可以尝试不给出要总结的问题，完全由学生对教学内容整理思考后独立完成总结，再通过讨论交流的形式来完善。

课堂最后运用新学的知识完成课前提出的问题，体会所学知识的应用，体会化学的作用。

这个“质疑”如果是由学生提出就太好了，说明学生理解了本章教学内容之间的联系与区别，也说明学生在解决实际问题时会全面分析考虑，达到活学活用的境界。

看完威廉希尔app 高中频道推荐的高二上学期化学第二单元教案范文，相信老师对教学设计、规划也有了更清楚的掌握，更多参考资料尽在威廉希尔app 。

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