教学规划可以帮助教师理清教学思路，提高课堂效率。下文是威廉希尔app 高中频道整理的高二上学期化学教案范文，仅供大家参考。

教学目标

1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

2.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。

3.介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。

教学过程：

一、氮的固定

1、定义：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法。

2、方法：氨的固定主要方法有：

(1)人工合成氨：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。

(2)根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。

3、工业应用： 模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学

工艺过程。

二、合成氨的反应原理

【实验】分析P11的实验，结合有关物质的物理、化学性质总结试管口处湿润的PH试纸的变化，推测有关反应。

【师生】1、加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氨气的混合气体，可以看到湿润的PH试纸变蓝色

2.用氢气和氨气合成氨的反应式是

N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 ，属放热反应。

3、工业上，采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa～30 Mpa的条件下合成氨。

【阅读】P12科学史话，结合已学化学平衡知识分析下面的问题

(1)合成氨中，催化剂的主要作用是什么?

答案：成千上万倍地加快化学反应速率，缩短达平衡的时间，提高日产量。

(2)合成氨的适宜条件是什么?

答案：以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa～30 Mpa的条件

(3)选择适宜生产条件的原则是什么?

提示：有较高的反应速率和平衡转化率，能最大限度地提高利润。

(4)合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强?通常采用10MPa~300MPa 的压强?

提示：会增大设备的动力要求，增大成本。

(5)合成氨的反应为放热反应，降低温度会使平衡向右移动，但为什么温度要保持在400～500℃左右?

答案：合成氨的反应为放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于N2、H2转化为NH3;但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率。生产中将二者综合考虑，既要保证N2、H2的转化率，又要保证较快的反应速率，只能选择适中的温度400～500℃左右。应注意该温度为催化剂活化温度，低于此温度，催化剂不起作用。

(6)在高温高压下，为什么还要使用催化剂?

提示：催化剂是影响反应速率的几个因素中，对反应速率影响程度最大的。

【师】应注意催化剂的如下特点：

①选择性：不同的反应选择不同的催化剂，如合成氨选择了铁触媒。每种催化剂都是对特定的反应有催化作用，并非能改变任何化学反应的速率。

②灵敏性：催化剂中混入杂质，常常会失去催化作用，称催化剂“中毒”，因此反应气体进入反应器前必须净化。

③催化剂只有在活化温度以上才能起催化作用，如铁触媒活化温度为400～500℃，因此该温度为合成氨的适宜温度。

三、合成氨的基本生产过程

1、合成氨三个主要步骤是

(1)造气 制备合成氨的原料气 ;

(2)净化 原料气的净化处理;

(3)合成 将原料气进行化学合成为氨。

2. 制备合成氨的原料气

(1)制取N2：物理方法为将空气液化，蒸发分离出氧气。化学方法为碳在空气中燃烧，O2充分反应后除去CO2制取氮气。

(2)制取H2：

①用水蒸气和焦碳高温反应制得，主要反应 ， 。 ②也可用石油、天然气、焦炉气、炼厂气等所含有的大量的碳氢化合物与水蒸汽在催化剂作用下制备。 以甲烷为例写出其主要反应 ： ，

。

3. 原料气净化处理

(1)原料气净化的原因：除去某些杂质，防止使合成氨所用的催化剂中毒。

(2)用稀氨水吸收H2S杂质 ：

(3)使CO变成CO2 ：

(4)用K2CO3吸收CO2 ：

(5)最后，原料气还需进行精制处理，如用醋酸、铜和氨配制成的溶液来吸收CO、CO2 、

O2、H2S等少量有害气体。

4. 氨的合成与分离

(1)氨的合成：将净化的原料气加压送进合成塔，在适宜条件下充分反应制取氨。

(2)从合成塔出来的混合气体，其中氨气占总体积的15%，要把混合气体通过冷凝器使氨液化，再导入液氨贮罐。

【思考】合成氨是一个可逆反应，所以在生产中要把生成的氨及时从混合气体中分离出来，并且不断地向循环气中补充氮、氢气，这是为什么?

答案：这样能减小平衡状态下混合物中生成物的浓度，又能增大反应物的浓度，有利于平衡向生成氨的方向移动，以提高氨的产量.

四、合成氨工业的发展

1.原料及原料气的净化

原料气之一的氮气来自空气，目前氢气主要通过不同的固态(煤和焦炭)、液态(石油提炼后的石脑油、重油)、气态(天然气、焦炉气)可燃物为原料。

2.催化剂的改进

多年来一直用磁铁矿催化剂，目前有采用钌为基础活性物质的新型催化剂。

3.环境保护

(1)废渣：可用作建材和肥料的原料。

(2)废气：主要是H2S和CO2 等有害气体，对H2S的处理，可用直接氧化法(选择性催化氧化)循环法(用溶剂吸收浓缩)，CO2也可用来生产尿素和碳铵等。

(3)废液：主要是含氰化物和含氨的污水，处理含氰化物主要用有生化、加压水解、氧化分解、 化学沉淀、反吹回炉等方法。处理氨废水可用蒸馏的方法回收，也可用离子交换法治理。

看完威廉希尔app 给大家带来的高二上学期化学教案范文，相信老师对教学计划有了更深的认识。更多参考资料尽在威廉希尔app 高中频道。

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