[多媒体演示4]

结论(1)核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：

核电荷数=质子数=核外电子数

[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)

核电荷数

质子数

核外电子数

Na+

Cl-

注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。

[学生总结]回答问题3、4

结论(2)：原子中各微粒之间的关系：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)

[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

跟踪练习：2·

1、判断正误：

(1)原子核都是由质子和中子组成。

(2)氧元素的质量数是16

2、符号为baXn-的微粒，核电荷数是       ，中子数是     ，电子总数是           。

符号为baYm+的微粒，核电荷数是       ，中子数是     ，电子总数是           。

结论：阴离子中：核电荷数 = 质子数是 = 电子数     电荷数

阳离子中：核电荷数 = 质子数是 = 电子数     电荷数

说明：X为元素符号，AZX 为原子符号，baXn-和baYm+为离子符号。

[多媒体演示5]跟踪练习答案

[迁移应用P4]思考回答2·

1、在科学研究中，人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。

2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的标准，试用AZX表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同?

结论：碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。

2、核素

[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题

原子

氕(H)

氘(D)

氚(T)

质子数

中子数

质量数

1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同?

2、它们是不是同一种元素?是不是同一种原子?三者之间什么关系?

3、目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子?为什么?

4、哪些微粒决定了元素的种类?哪些微粒决定了核素的种类?

[多媒体演示6]

小结：

元 素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。

说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元

素可以有多种核素(同位素)所以元素的种数远少于原子的种数。

回顾练习：比较同位素与同素异形体：1·

同位素

同素异形体

研究对象

概    念

[多媒体演示7]

本节内容整合：

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