11.01.01.2×10-2

22.01.02.4×10-2

34.01.04.9×10-2

41.01.01.2×10-2

51.02.04.8×10-2

61.04.01.9×10-2

(1)根据上表可求得：m____，n_____，k_____，k的单位是_____。

(2)若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。

5.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

锌的质量(g)锌的形状温度(℃)溶解于酸花的时间(s)

A2薄片5400

B2薄片15200

C2薄片25100

D2薄片3550

E2薄片4525

F2粉末155

利用从A到F的结果：

(1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。

(2)利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论?

(3)20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间?

(4)对比结果B与F，解释结果F为什么那么快?

课堂练习答案

1AB，2CD，

3.(1)纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。

(2)O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。

(3)硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快;反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突

加快;最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。

4.(1)1;2;1.2×10-2;L2·mol-2·s-1。(2)υ(B)=1.926×10-1mol·L-1·s-1

5.(1)可作如下图：

(2)从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。

(3)题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据(1)中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。

(4)对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。

最后，希望精品小编整理的高二年级化学选修4第二章教案对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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