掌握能量变化和物质变化的关系，威廉希尔app 高中频道整理了高二化学教案：化学反应与能量变化，希望能帮助教师授课!

学习目标 1、知道常见的能量转化形式及能量转化的实质及原因， 2、能知道反应热和焓变的含义

2、能够认识到能量变化是以物质变化为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量的多少;并能进行简单的计算。

3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

学习重点 反应热和焓变、正确数学热化学方程式。

学习过程 (第1课时)

自我预习 一.反应热 焓变

1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示， 其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。

2、 化学反应中能量变化的原因

化学反应的本质是 。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量;当 ，即新化学键 时，又要 能量 。

如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量(释放给环境)而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应 的ΔH为“_ ”。

反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。

当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应;

当ΔH为 “_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。

3、放热反应与吸热反应比较

类型

比较 放热反应 吸热反应

定 义

形成原因

与化学键强弱的关系

表示方法

图 示

二、热化学方程式

1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。

2、H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ; ΔH=-285.8 kJ•mol-1,表示在 ℃,

Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285.8 kJ。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。

小结：书写热化学方程式的注意事项

高二化学教案：化学反应与能量变化就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高二化学教学计划栏目!