1.反应先后规律的思维模型

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质;

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

2.价态归中规律思维模型

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

如反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移的电子数为5，而非6。

KClO3+6HCl===KCl得6e-+3Cl失6e-2↑+3H2O(错误)

KClO3+6HCl===KCl得5e-+3Cl失5e-2↑+3H2O(错误)

3.歧化反应规律思维模型

“中间价→高价+低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

【例5】　在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

【例6】　已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q+NaCl

②Q+H2O――→通电X+H2

③Y+NaOH―→G+Q+H2O

④Z+NaOH―→Q+X+H2

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序 是 (　　)

A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

高考题组一　概念判断及应用