问题

设计目的及作用

（1）              请同学们结合所学的知识和生活中的现象，想一想还有哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。

   引导学生从多角度去寻找判断氧化剂，还原剂的依据，体会运用化学来判断的便捷，为室念探究的进行打下基础和提供思路。

（2）   如何念证所给物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性？

  通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考总结出实验探究的思路与方案的逐步优化。

（3）   从实验结论中，结合物质分类的知识总结出哪些类物质常作氧化剂，哪些物质常作还原剂

从物质的类别的角度重新总结氧化剂、还原剂，体会两者的联系，感受分类法的广泛应用。

（4）   从以上总结的规律分析Na2SO4可能量         具有的性质

  利用所学的知识进行迁移和提升，并运用于解决实际问题

教学

环节

教师活动

学生活动

设计意图

课

堂

引

入

[课的引入]英语中有一句俗语“one apple a day ,keep the doctor away.”请一位同学来说说这句话的含义。

[讲解提问]可见苹果中含有很多对人体健康有益的成分，请同学们结合自己已婚学过的知识，从化学角度谈一谈苹果中都含有哪些对人体有益的物质？

[提问]在生活中，我们还有一个常识，瓜果蔬菜中的这些营养成分可能发生哪些变化呢？

思考、回答：一天一苹果，医生远离我。

可能回答：维生素C、水、糖类、无机物矿物质、亚铁离子等。

思考、可能回答：可能会发生氧化还原反应。例如苹果中的二价亚铁离子具有还原性，它在空所中与氧气发生氧化还原反应，被氧化为三价铁离子。还可能回答：还会失水、维生素C可能会减少等

  从生活中的情景引入，学生对发生在身边的事情既不陌生又很好奇。

  引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。

实

验

方

法

准

备

[演示实验]很好，那老师就用实验来验证一下同学的想法。分别在新鲜和久置的果蔬汁中滴加硫氰化钾试剂，请同学们观察溶液的变化（实验前给信息：硫氰化钾溶液遇到Fe3+变为血红色，遇到Fe2+不变色。）

[演示实验]我们经常听电视里说维生素C可以延缓衰老，是什么原理呢？请看老师下面的实验。在变红了的果蔬汁溶液中加入维生素C粉末，请同学们观察溶液颜色的变化。

[引导提问]在刚才的实验过程 中哪些物质具有氧化性，充当氧化剂？哪些物质具有还原性，充当还原剂？

观察：发现久置的果蔬汁滴加硫氰化钾试剂后溶液变红。而新鲜的果蔬汁没有明显变变化。

分析：证明其中的二价铁离子确实在氧气和水的作用下转化为了三价铁离子，同学的预测是正确的。

观察到刚才变红了的果蔬汁加入维生素C后，其溶液的颜色又变回去。

分析：可能是维生素C将三价铁离子还原成了二价铁离子。

思考，进行小组讨论，可能回答：在氧气. Fe3+是氧化剂，Fe2+维生素C是还原剂。

老师的演示实验，一方面对前面学生对生活中现象的解释加以验证，另一方面为后面学生的自主探究的方法打下基础，并提供实验的知识支持。

实

验

物

质

准

备

[板书]在黑板上将亚铁离子和维生素C归为还原剂一类；将三价铁离子和氧气归为氧化剂一类。

[提问]请同学们结合所学的知识和生活中的现象，想一想还有哪些物质具有氧化性，那些物质具有还原性？尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。

[板书]板书总结，将学生提到的具有氧化性和还原性的物质分类写在黑板上。

思考和小组讨论.回答

学生可能从已知的化学反应.原子结构特点.化合价等多方面进行回答。一般能想到的还原剂有金属.氢气.一氧化碳.碳等物质；能想到的氧化剂有氧气.H+等，有的还可能会想到高锰酸钾.硝酸.浓硫酸等物质

通过对已学常见的氧化剂和还原剂的分类和总结，让学生在实验探究之前初步了解和掌握所要研究物质的种类和性质。为实验探究的进行打下基础和提供思路。

实

验

探

究

的

方

案

设

计

与

活

动

开

展

[布置任务]我们可以从化合价.原子结构.已知的化学性质和反应三个围度来考虑物质可能具有的氧化还原性。下面进行今天的实验探究活动，验证托盘里的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性？从而验证我们刚才的猜想，并从中找出一些规律。

在进行实验之前，请同学四人一组，讨论实验设计思路和实验探究方案。请同学来汇报。

[引导提问]刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能在较短的时间完成更多的实验。

[实验要求]两人为一组，在点滴板中进行实验或小试管中进行。注意：实验之前，阅读实验注意事项，先对实验结果进行预测。为了节省时间，每组先选定一种氧化剂完成相应的实验组合，作为必做实验，在老师所给的时间内还可选做其他组合。可以与身边的小组分工合作。

各小组讨论.汇报实验设计思路：学生可能会先进行假设，预测托盘中的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性，对物质进行分类。在从中选出一种具有氧化性的物质和一种具有还原性的物质进行反应。从而验证这两种物质是否具有氧化性和还原性。

学生对盘中物质进行分类，预测其中的氯水.高锰酸钾.浓硝酸.三氯化铁溶液是氧化剂；而铜片.氯化亚铁.碘化钾是还原剂。

通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。

通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进行实验探究活动。

实

验

探

究

的

总

结

与

反

思

[级织汇报] 下面我请几个小级来汇报一下实验情况。

[引导]引导学生回答时，思维有序。先汇报实验药品，现汇报实验现象，从现象判断生成的产物，通过化合价判断该反应是不是氧化还原反应，谁是氧化剂，谁是还原剂。

[析书]老师对每一个同学汇报的结果进行板书，并进行分散类。

[引导提问]在验证铜的还原性时，不少同学产生了疑问，是什么？

[展示]在浓的FeCl3溶液中插入铜丝（放置约半个小时），请同学们仔细观察试管中溶液的变化，说说发生了怎样的反应？说明什么问题？

[点评]可见氧化还原反应的发生与反应物的浓度等其他外因有一定的关系。

各小组同学派代表汇报。

学生可能会汇报的实验组合有：

（1）       KI与KMnO4

（2）       KI与氯水

（3）       KI与FeCl3

（4）       KI与硝酸

（5）       FeCl2与硝酸

（6）       FeCl2与KMnO4

（7）       FeCl2与氯水

（8）       FeCl3与铜

（9）       KMnO4与铜

（10）   铜与硝酸

（11）   铜与氯水

学生可能：为什么铜与KMnO4、氯水、FeCl3接触无明显现象？

观察、思考。

可能回答：铜丝变细、溶液变绿，说明FeCl3与铜反应，可能生成铜离子和亚铁离子。

说明有氧化性的物质与有还原性的物质相遇，是否反应与其他因素有关系。

总结分为多个层次，一级总结让学生直接由实验现象得出结论，例如试剂颜色的变化等。

 二级总结让学生从实验现象判断为物，从而判断该反应是不是氧化还原反应，谁是氧化剂，谁是还原剂。

 三级总结让学生跳出固定的化学反应，从更上位的角度分析和总结判断物质氧化性和还原性的方法。

[反思与总结]请同学们对整个实验探究进程进行反思

各小组进行讨论、汇报。

学生可能回答：实验的计划性，小组合作的重要性、实验预测的重要性、药品滴加的顺序、实验技巧等方面。

通过学生自我的反思，总结出实验探 究的方法和过程中的不足。

[深入总结]结合实验的结论和物质分类的知识总结出哪些类物质常作氧化剂，哪些类物质常作还原剂？

[引导提问]进一步引发学生思考，亚铁离子只能作还原剂吗？

小组进行讨论、汇报。

学生可能回答：一部分非金属单质可以做还原剂，例如碳单质、氢气：金属单质作还原剂；某些含低价元素的非金属氧化物常作还原剂，例如CO；某些含低价元素的盐常作还原剂。

物质中含有高价元素的盐常作氧化剂；含 有高价元素的酸常 作氧化剂；一部分非金属单质可以做氧化剂，例如氧气和氯气。

学生可能回答：如果元素的化合价处于中间价态，既可以升高又可以降低，则它既能表现出氧化性又能表现出还原性。

各小组学生进行讨论并逐步深入总结出结论。

实

验

探

究

的

结

论

与

提

升

［拓展延伸］是的，从化合价的角度思考更便捷。从以上总结出的规律你来分析一下来硫酸钠可能具有的性质。

［引导提问］结全这节课所做的实验和所学的知识，请同学们设计 实验验证刚才的预测。

［演示实验］请学生仔细观突然察：

1、  在Na2SO3i溶液中滴加KMnO4溶液。

2、  在Na2SO3溶液中，加入硫化钠，再滴加几滴硫酸。请分析其中的变化。

思考，学生可能结合化合价回答：既具有氧化性又具有还原性。其中的S为+4价，是中间价态，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有还原性。

讨论，学生可能回答：要验证Na2SO3具有氧化性，就应该找一各具有还原性的物质与其反应，观察实验现象，栓验产物，要验证Na2SO3具有还原性，就譔 找一种具有氧化性的物质与其反应。

观察 ，思考

学生可能回答：溶液由紫红色变为了无色，通常过信息提示：Mn从+7价变为+2价。则硫元素就应该失电子化合价升高，所以恶霸硫酸钠具有还原性。

观察到浅黄色沉淀生成，可能是硫单质。该反应中Na2SO3硫元素从+4价变为0价，硫化钠中的硫元素从-2价变为0价Na2SO3。是氧化剂。

利用所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利用所学知识解决实际问题。

课

后

思

考

［小结］非常好，不管是预测，设计实验验证物质的氧化还原性，化合价都发拧了重要的作用。最后请总结本节课的收获和体会，写在学案上。

学生填写学案

进一步巩固学习内容。