[师]氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢?请大家参考课本P114页的资料回答。

[学生阅读资料后回答]

[生]氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只有在蒸气状态时，才有氯化钠分子。

[师]说得对!大家看，这就是氯化钠晶体的结构：

[电脑展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl-或Na+，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。

[师]在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl-以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl分子，晶体里阴、阳离子的个数比是1∶1。所以，NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。

[过渡]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。

[板书]二、电子式

[讲述]在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：

[师]这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。

[板书]

[讲述]上述式子中的“+”表示“相遇”;“ ”表示电子转移的方向;“ ”表示原子相遇将形成什么;“           ”即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子、镁离子的电子式分别为：

[板书]Na+      Mg2+

[讲述]阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl-，S2-的电子式分别为：

[师]请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。

[学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解]

易出现的错误为：

3.

[师]1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并;

2的错误是出现了“===”用电子式表示化合物的形成过程，要用“ ”表示由什么形成什么，而不能用“===”;

3的错误是离子未标明所带电荷数。

上述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。

综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法;相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法;另外，由原子形成化合物时要用“ ”表示，而不用“===”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：

[板书]

[师]请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。

[学生活动，教师巡视，并及时指正错误]

[把正确的答案写于黑板上]

[板书]

[师]请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。

[学生总结，教师板书]

1.离子须标明电荷数;

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写;

3.阴离子要用方括号括起;

4.不能把“ ”写成“===”;

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标);

[练习]用电子式表示离子化合物

MgBr2      K2O

[学生活动，教师巡视;多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程]

[师]用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：

[师]后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。

[投影练习]

1.下列粒子的电子式错误的是

2.下列化合物电子式书写正确的是

答案：1.B  2.D

[过渡]要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?

[师]活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表中ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。

含有离子键的化合物必定是离子化合物。

[投影练习]

下列不是离子化合物的是

A.H2O          B.CaI2

C.KOH          D.NaNO3

答案：A

[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。

[布置作业]课本习题一、1;三、1

课后思考题：想一想，为什么NaCl中Na原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1?

[因为任何元素的原子在相互作用时，都有使自己的最外层电子变成稳定结构的倾向，Na原子与Cl原子相遇时，一个Na失1个电子，1个Cl得1个电子恰好都成稳定结构，故它们的原子个数比为1∶1;当Na原子与O原子相遇时，因O原子最外层有6个电子，要形成8电子稳定结构，需两个Na原子各提供一个电子，故Na2O中Na原子与O原子的个数比是2∶1]

●板书设计

第四节  化学键(第一课时)

一、离子键

使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。

2Na+Cl2 2NaCl

二、电子式

1.离子须标明电荷;

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写;

3.阴离子要用方括号括起来;

4.不能把“ ”写成“===”;

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

●教学说明

本课时内容的重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了很好的教学效果。

最后，希望精品小编整理的高中一年级化学键教案对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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