[板书]3、乙醇的化学性质

(1)乙醇和金属钠的反应

反应方程式

[设问]钠与乙醇的反应有什么现象?与Na和水反应有什么不同，可以得出什么结论?

[学生思考回答]  钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。

[提问]与乙醇的反应中，乙醇断裂的是什么键?

[学生思考交流]

[教师总结]与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O—H键。

[板书](2)乙醇的氧化反应

a、燃烧

[演示实验] 在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。(或观看“乙醇”课件中相关视频)

[设问]根据实验过程，分析铜丝在此实验中的作用(启发学生，铜丝先变黑又变为红色)

[总结]在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛

[学生观察并记录现象]

a. 黑色的氧化铜变成亮红色的铜

b. 在试管口可以闻到刺激性气味

c. 最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色

[思考回答] 铜丝作催化剂

[课件演示]  乙醇催化氧化的断键部位

[板书]b、催化氧化

[结论]乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质

[教师讲解]乙醇中相邻碳上存在着氢原子和羟基，在浓硫酸加热的情况下可以脱水而生成乙烯

[分析]讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

[提示]在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键

[设问]如果此反应只加热到 140℃又会怎样?

[学生思考交流]

[回答]生成另一种物质——乙醚

[设问]通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同?

[回答]前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。

[小结]由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因(—OH)决定了反应物的性质，外因(条件)通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。

[练习]根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

1、与金属钠反应时_____键断裂

2、与浓H2SO4共热至170℃时_____键断裂

3、在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂

[小结]本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，被氧氧化以及消去反应等，所有这些性质表现都是由乙醇分子结构中“—OH”官能团决定的。

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