c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤2~3次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。

d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走;若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。

e.用胶头滴管定容准确后再振荡，出现液面低于刻度线的情况不要再加水，这是因为极少量的溶液湿润磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽略不计。

f.在用固体NaOH配制NaOH溶液时，要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要注意浓硫酸稀释的操作。

3.基本计算

(1)稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：1.(1)溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

(3)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。

(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

2.容量瓶使用应注意

(1)要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液。

(2)使用前要检查是否漏水。

(3)不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。

3.思考：(1)在托盘上称量NaOH固体应注意什么问题?

(2)稀释浓H2SO4时应注意什么问题?

答案：(1)因NaOH极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片;因跟CO2反应，称量要快速。

(2)把浓H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不断搅拌。

4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积(如20℃、250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体(容量瓶的材料)还是液体(溶液)都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。

(2)因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体积之和，也有可能大于两种液体体积之和，若等水加到标线时再振荡摇匀，则振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必须反复振荡摇匀。c1•V1=c2•V2

(2)有关溶质B的基本计算公式：

cB=

nB=cB•V= = =

(3)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：

cB=

注意理解上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：

nB——溶质B的物质的量(mol)

ω——溶质B的质量分数

V——溶液体积(L)

cB——溶质B的物质的量浓度(mol/L)

mB——溶质的质量(g)

MB——溶质B的式量

ρB——溶液密度(通常用g/cm3)

高一化学物质的量浓度教案介绍到这里就结束了，希望对你有所帮助。

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