本教案教学生们认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。精品小编准备了高一化学教案设计，希望你喜欢。

第一课时

学习目标：

1.了解氨和硝酸的物理性质和用途。        2.掌握氨和硝酸的化学性质。

知识梳理

现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

结论：氨气  _____于水，其水溶液呈_____性

注意：喷泉实验成功的关键

气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，

思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行)

要点一：氨的物理性质

_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____ 。常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化(液态的氨称为  _____)液化时_____ 热。液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____

要点二：氨的化学性质

与水反应

氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：

注意：

Ⅰ、①由于形成NH3•H2O的过程是        的，NH3•H2O也可分解生成         和         ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：

②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨(NH3•H2O)，而NH3•H2O只有一小部分(约1%)电离出       和           ，电离方程式为                      ，所以溶液中NH3•H2O的浓度较    ，而NH4+和OH-的浓度较     ，且氨水呈      性，加入酚酞试液变

③氨水中含有的分子有                        离子有                ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。

氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别

液氨 氨水

形成

物质分类

微粒种类

存在条件 常温常压下存在 常温常压下存在

2、与酸的反应(表现碱性)

(1)盐酸                                 (产生大量白烟)

(2)硫酸

(3)硝酸                       (产生大量白烟)

注意：A.可用浓盐酸检验氨气;B.氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象

3、与酸性氧化物反应

CO2                             (工业制纯碱中的反应)

SO3

4、与盐反应

制取Al(OH)3

5、与氧气反应(表现还原性                                 (工业上制硝酸的基础)

要点三：氨气的制法

工业制法：                         实验室制法：

原理：

①加热铵盐(如NH4Cl)和碱Ca(OH)2的混合物

收集：只能用向下排空气法

干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥

检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。

其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙

要点四：氨气的用途

要点五：铵盐

物理性质

由铵根(NH4+)和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都    溶于水

铵盐的化学性质

受热分解

与碱反应放出氨气(检验铵盐的方法)

二、硝酸

1、硝酸的物理性质：

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。

思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质? 2、硝酸的化学性质：

硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。