[学生活动][教师指导并最后归纳]

[讲解]我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：

[板书]

[讲解]根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vm之间又有着什么样的关系呢?

[大家讨论]

[结论]Vm·ρ=MVρ=m

[把上列关系补充在上面所写的关系网中]

[过渡]下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。

[板书]二、有关气体摩尔体积的计算

[投影]例1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?

[分析]要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：

解：n(CO2)==0.05mol

因为在标准状况下Vm=22.4L·mol-1

所以0.05molCO2在标准状况下的体积为：

V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L

答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。

例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

[学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结]

[分析]物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M=ρVm可以求出：据M=也可以求出结果。

[解法一]解：在标准状况下，该气体的密度为：

ρ==2.86g·L-1

标准状况下Vm=22.4L·mol-1

则该气体的摩尔质量为：

M=ρVm=2.86g·L-1×22.4L·mol-1=64g·mol-1

即该气体的相对分子质量为64。

[解法二]解：标准状况下，该气体的物质的量为：

n===0.03mol

摩尔质量为：

M===64g·mol-1

即气体的相对分子质量为64。

答：此气体的相对分子质量为64。

[请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法]

[投影]

[补充思考]现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多?

(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?

(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

[解答](1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1mol，所以两者分子数目相等。

(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。

(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g·mol-1

=8.1g，比H2S多4.7克。

(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

(5)S为3.2g，Br为8g。

[小结]有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。

[板书设计]

二、有关气体摩尔体积的计算

[教学说明]涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。

★第二课时

[复习巩固]

[投影]1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

[设问]那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

[结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

[教师]请大家根据刚才的分析，做如下练习。

[投影]3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(c=)

[引言]上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。[板书]二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

[投影]例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm-3，求其物质的量浓度。

[分析]从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

解法一：

取100g溶液来计算

m(H2SO4)=100g×37%=37g

n(H2SO4)==0.37mol

V(液)==78.12mL=0.078L

c(H2SO4)==4.8mol·L-1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L-1。

解法二：

取1L溶液来计算

V(液)=1L

m(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000mL×1.28g·cm-3×37%=473.6g

n(H2SO4)==4.8mol

c(H2SO4)==4.8mol·L-1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L-1。

[思考题]对于溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：

。

[同学们思考后]

[板书]c=

[练习]市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L-1)

[设问过渡]如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

[同学们对上式推导后得出]

[板书]w=

[投影]例2.已知75mL2mol·L-1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

[分析]在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

我们可进行如下计算：

解：75mL2mol·L-1NaOH溶液中溶质的物质的量为：

n=c(NaOH)·V[NaOH·(aq)]=2mol·L-1×0.075L=0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.15mol×40g·mol-1=6g

w(NaOH)=×100%=×100%=7.5%

答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

[教师]根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

[板书]

溶质的质量溶质的物质的量

溶液的质量溶液的体积

[学生们完成上述关系后]

[过渡]在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

[板书]三、有关溶液稀释的计算

[设问]溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

[大家思考，学生回答]

[教师总结]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：

[板书]c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

[投影]例3.配制250mL1mol·L-1的HCl溶液，需要12mol·L-1HCl溶液的体积是多少?