[小结板书] (ppt3)一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸

1.二氧化硫的制取和净化(沸腾炉)

S+O2 = SO2

4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2

2.二氧化硫转化为三氧化硫(接触室)

2SO2+O2 2SO3

3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)

SO3 + H2O ==H2SO4

[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。

1.(1)冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。

(2)稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。

(3)浓硫酸的强腐蚀性。

(4)洒石灰。

第1单元 课时3硫和含硫化合物的相互转化

一、学习目标

1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

二、教学重点及难点

含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、设计思路

本课试图由“认识含硫物质　　　　转化规律　　　　构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论2”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。

四、教学过程

[引入](ppt2)我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗?在这些物质中硫元素以什么形式存在?

[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)等。(ppt 3)

[板书]一、硫元素的存在形式

[视频](ppt4)硫元素的存在形式

[板书]存在形式 游离态

化合态

[提问]硫元素的主要化合价有哪些?列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

(学生完成教材93页交流与讨论1)

[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 (ppt5)

S S S S

H2S

Na2S

HgS

[设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢?

[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化(ppt6)

(学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导)

[小结](1)S + Hg = HgS

硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。

2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。

(4)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

[讨论](ppt7)请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。

[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性?(以硫元素为例)

[回答]元素处在最高价(+6)只有氧化性，处在最低价(-2)只具有还原性;中间价(0、+4)既态既具有氧化性、又具有还原性。