【摘要】组织课堂教学是一门艺术，能否吸引学生是上好一堂课的先决条件，教师只有在教学中不断实践总结，才能更好地驾驭课堂，达到最优最佳的教学效果。威廉希尔app 编辑了高一化学教案：二氧化硫教案，欢迎阅读!

二氧化硫

教材分析：

本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。

教学目的与要求：

1、 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途;

2、 使学生掌握二氧化硫的化学性质;

3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫的化学性质

教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法

教学用具：实验用品

课型：新课

课时： 2(以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质)

教学内容：

第一课时

新课的准备：

1、 硫元素的主要的化合价有哪些?有哪些代表物质?

2、 硫的单质有哪些化学性质?(与金属反应、与氢气反应、与氧气反应)

3、 二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害?

新课进行：

第二节 二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1、 物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化(mp：-10℃)，易溶于水(S=40)，密度比空气大。

2、 化学性质

① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验

二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2+H2O H2SO3

复习可逆反应的概念，简介亚硫酸(H2SO3)。

② 二氧化硫氧化性与还原性

分析二氧化硫中硫元素的化合价：+4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

2SO2+ O2 2SO3 ：还原性;(可逆反应)

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高锰酸钾溶液褪色)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl