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燃料电池解题神技

用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，其总反应为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中正确的是()

A. 在标准状况下，每消耗5.6 L O2，转移了1mol电子

B. 负极通氧气，电极反应：2H2O + O2+4e- = 4OH-

C. 负极通过甲烷，电极反应：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2#+ 8OH-

D. 放电一段时间后生成K2CO3，溶液碱性不变

【一般做法】

A、n(O2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，故A正确。

B、根据原电池总反应式可知，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故B错误。

C、甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C错误。

D、根据总方程式可知反应消耗KOH，OH-浓度减小，则溶液碱性减小，故D错误。

【明师神技】

谨记在原电池中，O2永远在正极通入，因为O2在反应中只能化合价降低被还原。而电极反应式一定要注意反应物与产物能否跟电解质溶液共存的问题，例如C选项中产物为CO2，但在KOH溶液中不可能产生该气体，只能转化为CO32-。无论在酸性或碱性条件下，有水参与反应或作为产物，溶液的酸性或碱性也会随之增大或减小。因此答案选A。

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