高中化学主要注重的是学生的思维能力的提升。精品小编准备了高中化学常见习题解题方法，希望你喜欢。

一、定量守恒法

定鲢守恒几乎是贯穿高中化学和物理的一个最常见的概念，在日常的学习中经常会看到，电子守恒、质量守恒、电荷守恒等多种守恒的情况，然而化学学习的重要基础之一就是化学种常见的方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的解题过程中，巧妙地运用守恒方法，可以有效的解决问题.例如，在化学的方程式中有很多关于守恒的关系定式，包括生成物和反应物之间的体积、质量、物质的量，而反应前后的总质量、得失的电子数、原子数都应当是守恒的.

例1 ( 2010年全国卷)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )

(A) 1：2 (B) 2：3 (C) 3：1 (D) 5：3

解析：这足2010年全国卷的一道化学题，这道题就可以使用守恒来解决分析题目中给出的条件n( PCl3)=x mol，n(PCl5)=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31≈0.008①;由Cl元素守恒确3x+5y= (0. 314x')/22.4≈0.028②，联立之解得：x=0. 006，y=0.002，故选(C).这道题的解题核心就是守恒问题，同时也涉及一些方法技巧的问题，但守恒问题是这个问题的核心解决方法.

二、差量解题法

差量解题法是较为常用的一种方式，学生在解答之前，一定要认真观察题目的要求和内容，根据问题中所涉及的原理和变量进行差量计算.

例2 (2013年江苏卷)CO(g)+H20→CO，(g)+H1(g)反应并放热.现有3个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70°条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是( )

(A)容器I、Ⅱ中正反应速率相同

(I{)容器l、Ⅱ中反应的平衡常数相同

(C)容器I中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

(D)容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于l

解析：若温度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1.但两者温度不等，容器I温度大于700 °C.容器Ⅱ温度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动.容器Ⅱ平衡向正反应方向移动.容器I中CO的转化率相应减小，容器Ⅱ中CO，的转化率同样会相应减小，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2：的转化率之和小于 1.答案为(C)(D).

三、化学方程式法

在化学变化中，物质的结构、性质、变化郁足十分复杂的，这时候化学方程式的作用就得以充分的发挥，化学方程式简单，明了，能够有效地使复杂的题型变得简单，化学中的很多实验和方法法都是建立在对等的条件下，包括物理变化，化学变化，如混合物和纯净物.再例如化合反应和分解反应，就连化学方程式的前后都是辩证而统一的，掌握好方程式的对等关系，在进行题目的分析，根据方程式进行解题.

例3 (2010上海市高考)由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0组成的混合物，加人纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3，的物质的量之比可能是( )

(A)4：3 (B)3：2 (C)3：1 (I))2：1

解析：此题考查了化学计算知识.分析题给混合物和高温 -发生的反应，可知当Fe203+ Fe= 3Fe0时，反应后混合物中含确6 mol Fe0、4 mol Fe203，则Fe0与Fe2O3，的物质的量之比为3：2;当发生反应：Fe20 3+Fe+ Fe0=Fe2O3时，反应后混合物中含有2 mol Fe0，4 mol Fe203，则Fe0与Fe2O3，的物质的il}之比为1：2;当两反应均存在时，Fe0与Fe2O3，的物质的量之比处于两者之间，故(B)(C)可能.这道题就是基于化学方程式的一道典型题目，把几种可能的反应化学方程式列出来，然后从最大值最小值去分析，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地做出正确判断的方法.

四、极限法

极限判断是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法，该思维方法的特点是确定了事物发展的最大(或最小)程度以及事物发生的范围.这种方法，适合定性或定量地求解混合物的组成，一般是处理混合物计算时使用，就是假定混合物只含有其中一种成分，通过定量计算，可以得出某些数据的取范围.

例4在标准状况下H，和Cl，的混合气体Al，经光照后完全反应，所得气体恰好能使6 mol的NaOH完全转化为盐，则a，b的关系不可能是下列的( )

(A)6= a/22.4

(B)6>a/22.4

(C)6≥a/11.2

(D)6

高中化学常见习题解题方法就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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