化学高中解题技巧守恒法

化学高中解题技巧【说明】所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等;复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等;氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等;几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：

1)、根据反应前后某一微粒的物质的量保持不变进行巧解运算;

2)、根据化学式中正负化合价总数相等，确立化学式;

3)、根据化学式中阴、阳离子所带电荷总数相等，求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度;

4)、根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计算;

5)、根据电解过程中阴阳两极得失电子总数相等和电解定律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等。

【误点】1.审题不严

【题例1】菱湖硫酸厂购进一批黄铁矿[矿石中的FeS2的质量分数72%(杂质是二氧化硅)]，用于接触法制硫酸。用这种黄铁矿石10吨，理论上可制得“发烟硫酸”多少吨?(设发烟硫酸中三氧化硫和硫酸的物质的量之比是1：2)

【纠错】有些学生审题不严，关系式为3FeS2 → 2[2SO3?H2SO4]，结果生产“发烟硫酸”10.32吨;有些学生解题方法不佳，运用硫酸工业的三个化学方程式，分步计算，获得硫酸的数据，再换算至“发烟硫酸”的质量。

其实只要抓住硫元素在生产过程中守衡关系可迅速立出关系式3FeS2 → 2[SO3?2H2SO4]，运用上述关系式得出“发烟硫酸”11.04吨。

【误点】2.关系式没找准

【题例2】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%, K2CO32.38%，KOH90%,若将此样品1g加到1mol/L的盐酸46.00mL里,过量的盐酸再用1.07mol/L的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体多少克?

【纠错】有些学生关系式没找准，只分析出反应前后钾离子守衡关系进行计算，而没有进一步最后产物是氯化钾，氯元素与钾元素物质的量之比是1：1，故只需计算出反应过程中氯的量，就能得到答案3.427克。

【误点】3.知识孤立

【题例3】把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6.56克溶于水后，加入足量的盐酸溶液充分反应后得100ml溶液，已知反应后溶液中Na+物质的量浓度为0.5 mol/L;若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克。

【纠错】有些学生没有深入分析试题，把握二种变化的过程中Na+ 物质的量不变的关系，造成解题过程繁琐、计算失误。

其实只要抓住钠元素在二种变化的过程中守衡关系，加热后残渣是碳酸钠固体，其中含Na+物质的量是0.05摩，则减轻的质量是6.56 – 0.025 × 106 = 3.91g

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