解题技巧高中化学差量法

解题技巧高中化学当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。若引入数学中的“等比定理”，有

这样可将化学反应中相关联且成比例关系的物理量，根据其从始态到终态的差值来进行简约计算。

(一)质量差量

7.KCl和KBr组成混合物8.00g。溶于足量水后，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀13.00g，求原混合物中钾元素的质量分数。

KCl → AgCl

KBr → AgBr

Cl、Br的质量未发生变化，变化的是K → Ag

K → Ag △m

39 108 108-39

m(K) 13.00 g- 8.00 g

m(K)=2.83 g

8. 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物，加热到500℃左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐25.5 g，原混合物中AgNO3的质量是( A )

A.17 g B.8.5 g C.8.4 g D.9.2 g

NaHCO3 → NaNO3 △m

84 85 1

m(NaHCO3) 25.5g-25.4g

始态：AgNO3+NaHCO3 ，终态：AgNO3+NaNO3，AgNO3质量未发生变化，

m(NaHCO3)=8.4g

m(AgNO3)=25.4g-8.4g=17g

相关推荐

高中化学解题技巧之速率与平衡方面试题 

高中化学基本概念的分析与判断