学习是劳动，是充满思想的劳动。威廉希尔app 为大家整理了高中化学解题技巧盐溶液中离子浓度大小的比较，让我们一起学习，一起进步吧!

一、基本知识

在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：

1.c(H+)与c(OH-)的关系：

中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)

酸性溶液：c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)

碱性溶液：c(H+)

恒温时： c(H+)·c(OH-)=定值(常温时为10-14)

2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

如NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol/L

如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3)=0.1 mol/L

二、解题方法和步骤

1.判断水解、电离哪个为主。

(1)盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

(2)盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。

(3)盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

(4)根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)>c(OH-)时，以HB-的电离为主;当c(H+)

当c(H+)

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

三、例题分析

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是(    )。

A.c(H+)>c(OH-)              B.c(HX)

C.c(X-)+c(HX)=2 c(Na+)    D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

【解析】以HX的电离为主，则c(H+)>c(OH-);以X-的水解为主，则

c(H+)

(2)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);

(3)物料守恒2 c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有

c(H+)

答案：A和B

【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较(    )。

A.前者多      B.一样多      C.后者多      D.无法判断

【解析】  错误的分析：(1)CH3COO-因水解而减少，选A。(2)因有下列水解平衡：

CH3COO-+H2O   CH3COOH   +  OH-，发生水解的CH3COO-与生成的OH-个数相等，选B。

 

正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：

c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- )+ c(OH-)。两溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO-的水解，便溶液呈碱性，导致

c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl-)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(OH-)故选A。

四、能力培养

1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是( )

A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)

D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)

2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )

A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH-)，则下列关系式中一定正确的是(    )。

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)

B. c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)

C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D.溶液的pH=1

4.物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是(   )。

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)    B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

C.若混合溶液呈酸性：则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.若混合溶液呈碱性：则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较(    )。

A.前者多    B.一样多    C.后者多    D.无法判断

【解析】

1. 由电荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-)，所以C是不可能的。

答案：C

2.Na2S溶液中存在着S2-、HS-两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：(1)电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，

(2)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。将(1)和(2)两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。

答案：B

3.在NaHB溶液中由于c(H+)>c(OH-)，所以是HB-的电离为主，HB-可能部分电离，也可能完全电离，故D错;由电荷守恒可知A错;因某温度不一定是常温，故C错;根据物料守恒B对。

答案：B

4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对;根据物料守恒B对;若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对;若混合液呈碱性，应以X-的水解为主，但水解程度不大，有c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故D错。

答案：D

5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：

(1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，

(2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32- )+c(HCO3- )+c(OH-)

因两溶液中的c(Na+)相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c(H+)大于后者，所以有

c(NO3-)+c(OH-)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

答案：A

上面就是为大家准备的高中化学解题技巧盐溶液中离子浓度大小的比较，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。

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