练习题：

A组——知能训练

1．下列叙述中，正确的是(　　)

A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大

D．1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定

解析：　气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L•mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的 量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中M(混)＝24 g1 mol＝24 g•mol－1，即Mr(混)＝24，故该项错误。

答案：　B

2．(2010•11大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德 罗常数的值)(　　)

A．在常温、常 压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NA

B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA

C．32 g氧气所 含电子数目为16NA

D．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA

解析：　常温常压下，Vm>22.4 L•mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含有NA个He原子，故B对；n(O2)＝32 g32 g•mol－1＝1 mol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；M(CO)＝28 g•mol－1，M(CO2)＝44 g•mol－1，二者混合气体M∈(28 g•mol－1,44 g•mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。[来源:Z_xx_k.Com]

答案：　D

3．(2010•芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

解析：　设气体的质量均为4 g，则n(H2)＝4 g2 g•mol－1＝2 mol，n(He)＝4 g4 g•mol－1＝1 mol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，VH2VHe＝nH2nHe＝2 mol1 mol＝21。

答案：　A

4．下列说法正确的是(　　)

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L

D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

解析：　同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。

答案：　B

5．下列说法正确的是(　　)

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22. 4 L

④标准状况下，28 g CO与N2的混合 气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A． ①③⑤ B．④⑥

C．③④⑥ D．①④⑥

解析：　①有6.02×1023个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体，但没有指明气 体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积也不一定是11.2 L。③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L•mol－1，故⑤错。

答案：　B

6．如果a g某气体中含有的分子数为b，求c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。

解析：　a g气体的物质的量：bNAmol，该气体的摩尔质量：a÷bNA＝aNAbg/mol，c g气体的物质的量：c÷aNAb＝cbaNAmol，c g气体在标准状况下的体积：cbaNA×22.4＝22.4bcaNAL。

答案：　22.4bcaNA L

7．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________。

(2)在标准状况下，空气中N2和 O2的体积比约为4∶1，则N2和O2的物质的量之比为________，空气的密度约为________，空气的平均相对分子质量为________。

解析：　空气的密度为

28 g•mol－1×4 mol＋32 g•mol－1×1 mol22.4 L•mol－1×4 mol＋1 mol＝1.29 g•L－1

M＝1.29 g•L－1×22.4 L•mol－1＝29 g•mol－1，则空气的平均相对分子质量为29。

答案：　(1)3∶2　3∶2　1∶1　3∶2　2∶3

(2)4∶1　1.29 g•L－1　29

B组——拔高训练

8．(2010•11武汉高一检测)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为(　　)

A．XY3 B ．XY

C．X3Y D．X2Y3

解析：　根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g)＋3Y2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。

答案：　A

9．在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

(1)CO的质量为________g。

(2)CO的体积为________L。

(3)混合气体的平均摩尔质量为________g•mol－1。

(4)混合气体的密度为________g•L－1。

解析：　n(混)＝8.96 L22.4 L•mol－1＝0.4 mol

设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y

x＋y＝0.4 mol28 g•mol－1x＋44 g•mol－1y＝14.4 g

解得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol

(1)m(CO)＝0.2 mol×28 g•mol－1＝5.6 g

(2)V(CO)＝0.2 mol×22.4 L•mol－1＝4.48 L

(3)M(混)＝14.4 g0.4 mol＝36 g•mol－1

(4)ρ(混)＝14.4 g8.96 L＝1.6 g•L－1

答案： 　(1)5.6　(2)4.48　(3)36　(4)1.6